已知氨气与氯气可发生如下反应：8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2.若上述反应中生成了标准状况下的氮气5.6L,则有多少摩尔电子发生转移?被氧化的NH3多少克?

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已知氨气与氯气可发生如下反应：8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2.若上述反应中生成了标准状况下的氮气5.6L,
则有多少摩尔电子发生转移?被氧化的NH3多少克?

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答案和解析

（1）6摩尔电子转移：3Cl2+6e----6Cl-
(2) 被氧化的NH3的质量为0.034克.
生成n（N2）=pV/RT=101.325*0.0056/(8.314*273)=0.00025(mol)
氨气被氧化的量：n（NH3）=8n（N2）=0.002(mol)
氨气被氧化的质量：m（NH3）=0.002*17=0.034（g）

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