已知氨气与氯气可发生如下反应：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，若上述反应中生成了标准状况下的氮气5.6L，则有多少摩尔电子发生转移？被氧化的NH3多少克？

Question

已知氨气与氯气可发生如下反应：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，若上述反应中生成了标准状况下的氮气5.6L，则有多少摩尔电子发生转移？被氧化的NH₃多少克？

Answer 1

化学反应3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂中，Cl元素化合价由0→-1价，N元素化合价由-3价→0价，氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等．
n（N₂）=(5.6L)/(22.4L•mol−1)=0.25mol
8 NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂～～6e-
                  1     6      
             0.25mol   n（e-）
n（e-）=1.5mol
n（NH₃）被氧化=n（N₂）=0.5mol，
 m（NH₃）被氧化=0.5mol×17g/mol=8.5g，
答：有1.5mol电子发生转移，被氧化的NH₃8.5克．