碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如图所示．另取相同质量的该混合物溶于水得到56.6g溶液，向该溶液中加入50g稀盐酸，恰好完全反应（反应后溶液中只有一种溶

Question

碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如图所示．另取相同质量的该混合物溶于水得到56.6g溶液，向该溶液中加入50g稀盐酸，恰好完全反应（反应后溶液中只有一种溶质）．（已知：2NaHCO₃(△.)/()Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，碳酸钠受热不易分解．）
（1）固体混合物充分加热至恒重质量减少的是______的质量．（填物质的名称）
（2）固体混合物与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为______g
（3）最终所得溶液中溶质的质量分数为______．

Answer 1

（1）固体混合物充分加热至恒重，根据质量守恒定律和碳酸氢钠分解的化学方程式，固体减少的质量为生成的水和二氧化碳的质量之和；
（2）2NaHCO₃(△.)/()Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O
                  44    18
　 可得碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为：（13.7g-10.6g）×(44)/(44+18)=2.2g
 根据图示可知碳酸氢钠完全分解所得固体碳酸钠的质量为10.6g
设碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为x、所得溶液中溶质氯化钠的质量为y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         117       44
10.6g         y        x
(106)/(10.6g)＝(117)/(y)＝(44)/(x)
x=4.4g，y=11.7g
混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量为：2.2g+4.4g=6.6g．
（3）所得溶液中溶质的质量分数为：(11.7g)/(56.6g+50g−6.6g)×100%=11.7%
故答案为：（1）二氧化碳和水；
（2）6.6；
（3）11.7%