中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对酸碱中和反应进行了探究，请你参与：探究实验一用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行实验（1）向

Question

中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对酸碱中和反应进行了探究，请你参与：
【探究实验一】用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行实验
（1）向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液，溶液呈______色；
（2）往（1）中不断滴入稀硫酸，并用玻璃棒搅拌．如果实验现象是______，就可以证明两种溶液发生了化学反应，反应的化学反应方程式为______．
【探究实验二】稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后的溶液酸碱度和溶质的变化
向盛有一定量稀硫酸的烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，搅拌使溶液均一，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）依次测定烧杯中溶液的pH，所得数据如下：

加入溶液的体积/mL	0	1	2	3	4	5	6	7	8
烧杯中溶液的pH	3.2	3.4	3.7	4.5	9.7	10.1	10.4	10.6	10.8

（3）请根据上表数据，在图中画出烧杯中溶液pH的变化曲线．
（4）当二种溶液恰好完全反应时，pH______7．（填“＜”、“=”或“＞”）
（5）当加入溶液的质量为6mL时，所得溶液中的溶质为______．（写化学式）
【探究实验三】小冉选取BaCl₂、酚酞、紫色石蕊溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据下表判断正确的实验方案及分析方案错误的原因：
资料卡：①BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；   
②BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl；
③BaSO₄是一种白色沉淀．

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，滴入适量的氯化钡溶液	出现白色沉淀	硫酸过量
方案二	取样，滴入几滴无色酚酞溶液	酚酞溶液不变色	酸、碱恰好反应
方案三	取样，滴入几滴紫色石蕊溶液	溶液变红	硫酸过量

（6）以上设计的三个方案中，正确的方案是方案______（填序号），分析另外两个方案中的一个错误原因______．
（7）同学们认为也可选用碳酸盐来判断硫酸是否过量，具体的方法是______（写出实验步骤、现象及结论）．

Answer 1

（1）氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红色，（2）酚酞遇碱变红色，遇酸、盐不变色，氢氧化钠是碱会使酚酞变红，滴入硫酸后，两者发生中和反应生成硫酸钠和水，不会使酚酞变色，故答案为：溶液由红色变为无色；2NaOH+H2SO4=...