硝酸钾溶解度的测定实验方案

Question

硝酸钾溶解度的测定实验方案

Answer 1

[原理]
在一定量的水中,溶入一定量溶质使成不饱和溶液.当使溶液缓缓降温并开始析出晶体（溶液成为饱和状态）的同时测出溶液的温度,即可计算出在该温度下的100g水中,溶解达饱和所需此物质的最大克数,即这种物质便是在该温度下的溶解度.
[用品]
温度计、大试管、托盘天平、水浴、小量筒、化学纯硝酸钾、蒸馏水
[操作]
1．在托盘天平上称量硝酸钾3.5g、1.5g、1.5g、2.0g、2.5g.
2．在大试管中加入10mL蒸馏水,加入3.5g硝酸钾,大水浴中加热,边加热边搅拌至完全溶解.
3．自水浴中拿出试管,插入一支干净的温度计,一边用玻璃棒轻轻搅拌并磨擦管壁,同时观察温度计的读数,当开始有晶体析出时,应即刻读数并作记录.
4．把试管再放入水浴中加热使晶体全部溶解,然后重复上述3的操作,再测定开始析出晶体的温度.对比两次读数,再复测一次.
5．向试管中再加1.5g硝酸钾（试管共有硝酸钾为3.5+1.5=5.0g）,然后重复上述3、4的操作.
6．同样重复5的操作,依次测得加入1.5g、2.0g、2.5g、（即试管中依次共有硝酸钾6.5g、8.5g、11.0g）开始析出晶体的温度（温度计不必洗涤）.
7．根据所得数据,以温度为横坐标,溶解度为纵坐标,绘制出溶解曲线图.从图上可以清楚地反映出溶解度和温度的密切关系.
[备注]
当室温不够低时,可把试管浸入冷水中冷却降温.溶液在降温的过程中,用玻璃棒轻轻搅拌溶液并摩擦管壁,以便防止溶液出现过饱和.取温度计读数,须把握刚刚开始析出晶体的时刻,以免增大误差.