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发酵粉是糕点的常见蓬松剂,成分一般是NH4HCO3、NaHCO3.某同学将发酵粉加入到一定量的氢氧化钙饱和溶液中,产生大量气泡和白色固体,溶液呈无色.(一)为确定气体和固体及溶液的成分
题目详情
发酵粉是糕点的常见蓬松剂,成分一般是NH4HCO3、NaHCO3.某同学将发酵粉加入到一定量的氢氧化钙饱和溶液中,产生大量气泡和白色固体,溶液呈无色.
(一)为确定气体和固体及溶液的成分,该同学进行了如下的探究:
(1)将气体通入紫色石蕊试液中,石蕊试液变蓝色,则该气体为___(写化学式)
(2)对白色固体做出如下猜测并进行实验:
【猜测】:①白色固体是CaCO3;
②白色固体是Ca (OH)2;
③白色固体是CaCO3和Ca (OH)2.
【实验】:取洗净后的白色固体,加入足量的水,滴入酚酞,无明显变化,白色固体一定是___.
(3)将所得溶液分为两份:
①一份中加足量的稀盐酸,无气体;
②在另一份中通入足量的CO2后,滴入酚酞.生成白色沉淀且溶液呈红色.
则原溶液中有溶质___、___(写化学式).
(二)为确定发酵粉成分含量,该同学进行了定量实验:
(4)已知NaHCO3加热可以分 2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O,现称取干燥的白色固体10g,充分加热至质量不再改变为止,称得残留固体质量为5.3g.
则发酵粉中NH4HCO3与NaHCO3的质量比为___.
(一)为确定气体和固体及溶液的成分,该同学进行了如下的探究:
(1)将气体通入紫色石蕊试液中,石蕊试液变蓝色,则该气体为___(写化学式)
(2)对白色固体做出如下猜测并进行实验:
【猜测】:①白色固体是CaCO3;
②白色固体是Ca (OH)2;
③白色固体是CaCO3和Ca (OH)2.
【实验】:取洗净后的白色固体,加入足量的水,滴入酚酞,无明显变化,白色固体一定是___.
(3)将所得溶液分为两份:
①一份中加足量的稀盐酸,无气体;
②在另一份中通入足量的CO2后,滴入酚酞.生成白色沉淀且溶液呈红色.
则原溶液中有溶质___、___(写化学式).
(二)为确定发酵粉成分含量,该同学进行了定量实验:
(4)已知NaHCO3加热可以分 2NaHCO3
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则发酵粉中NH4HCO3与NaHCO3的质量比为___.
▼优质解答
答案和解析
(1)氢氧化钙和碳酸氢铵反应生成碳酸钙沉淀、氨气和水,化学方程式是:Ca(OH)2+NH4HCO3=CaCO3↓+NH3↑+2H2O;氨气溶于水显碱性,能使石蕊试液变蓝色;
(2)【实验】氢氧化钙溶于水显碱性,能使酚酞试液变红,所以取洗净后的白色固体,加入足量的水,滴入酚酞,无明显变化,则白色固体一定没有氢氧化钙,故白色固体一定是碳酸钙;
(3)一份中加足量的稀盐酸,无气体生成,说明没有碳酸钠和碳酸铵,通入足量的CO2后,滴入酚酞.生成白色沉淀,说明一定含有氢氧化钙,溶液呈红色,证明溶液呈碱性,说明含有氢氧化钠;.
(4)设碳酸氢钠的质量为x.
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
168 106
x 5.3g
=
x=8.4g
发酵粉中NH4HCO3与NaHCO3的质量比=(10g-8.4g):8.4g=4:21
答:发酵粉中NH4HCO3与NaHCO3的质量比为4:21.
故答案为:
(1)NH3;
(2)②CaCO3;
(3)②Ca(OH)2、NaOH;
(4)4:21.
(2)【实验】氢氧化钙溶于水显碱性,能使酚酞试液变红,所以取洗净后的白色固体,加入足量的水,滴入酚酞,无明显变化,则白色固体一定没有氢氧化钙,故白色固体一定是碳酸钙;
(3)一份中加足量的稀盐酸,无气体生成,说明没有碳酸钠和碳酸铵,通入足量的CO2后,滴入酚酞.生成白色沉淀,说明一定含有氢氧化钙,溶液呈红色,证明溶液呈碱性,说明含有氢氧化钠;.
(4)设碳酸氢钠的质量为x.
2NaHCO3
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168 106
x 5.3g
168 |
106 |
x |
5.3g |
x=8.4g
发酵粉中NH4HCO3与NaHCO3的质量比=(10g-8.4g):8.4g=4:21
答:发酵粉中NH4HCO3与NaHCO3的质量比为4:21.
故答案为:
(1)NH3;
(2)②CaCO3;
(3)②Ca(OH)2、NaOH;
(4)4:21.
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