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.测定某NH4HCO3含量,准确吸取50.00mL浓度为0.7568mol/L的硫酸溶液于250mL三角瓶中,取1.0035g样于三角瓶中,使之完全反应,加热煮沸逐出CO2,冷却后加甲基红指示剂,用0.4945mol/L的NaOH标准溶液进行滴定至
题目详情
.测定某NH4HCO3含量,准确吸取50.00mL浓度为0.7568mol /L的硫酸溶液于250mL三角瓶中,取1.0035g样于三角瓶中,使之完
全反应,加热煮沸逐出CO 2,冷却后加甲基红指示剂,用0.4945mol/
L的NaOH标准溶液进行滴定至终点,消耗该NaOH溶液27.89mL,计算
NH 4 HCO 3百分含量.
全反应,加热煮沸逐出CO 2,冷却后加甲基红指示剂,用0.4945mol/
L的NaOH标准溶液进行滴定至终点,消耗该NaOH溶液27.89mL,计算
NH 4 HCO 3百分含量.
▼优质解答
答案和解析
硫酸中H离子物质的量0.7568*50/1000*2mol
最后剩余H离子物质的量0.4945*27.89mol
则NH4HCO3物质的量为
0.7568*50/1000*2mol-0.4945*27.89/1000mol=0.06189mol
NH 4 HCO 3质量0.06189*79=4.8892g
下面是不是有错 总质量?
最后剩余H离子物质的量0.4945*27.89mol
则NH4HCO3物质的量为
0.7568*50/1000*2mol-0.4945*27.89/1000mol=0.06189mol
NH 4 HCO 3质量0.06189*79=4.8892g
下面是不是有错 总质量?
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