铜与浓硝酸反应的化学方程式如下：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O将3.2g铜完全溶于足量的50mL11.0mol•L-1的浓硝酸中，只生成NO2气体，假设反应后溶液的体积仍为50mL．

Question

铜与浓硝酸反应的化学方程式如下：Cu+4HNO ₃ （浓）═Cu（NO ₃ ） ₂ +2NO ₂ ↑+2H ₂ O将 3.2g铜完全溶于足量的 50mL 11.0mol•L ^-1  的浓硝酸中，只生成NO ₂ 气体，假设反应后溶液的体积仍为 50mL．试计算：
（1）反应后可生成标准状况下NO ₂ 气体多少L？（写计算过程）
（2）反应后溶液中NO ₃ ^- 物质的量浓度为______．

Answer 1

（1）3.2g铜的物质的量为 (3.2g)/(64g/mol) =0.05mol，则：
   Cu+4HNO ₃ （浓）═Cu（NO ₃ ） ₂ +2NO ₂ ↑+2H ₂ O
   1                         2
0.05mol                     0.1mol
故NO ₂ 的体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成的NO ₂ 的体积为2.24L；
（2）50mL 11.0mol•L ^-1  的浓硝酸中n（HNO ₃ ）=0.05L×11.0mol•L ^-1 =0.55mol，
故反应后溶液中n（NO ₃ ^- ）=n _原 （HNO ₃ ）-n（NO ₂ ）=0.55mol-0.1mol=0.45mol，
故反应后溶液中c（NO ₃ ^- ）= (0.45mol)/(0.05L) =9mol/L，
故答案为：9mol/L．