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有5.1克Mg-Al合金,投入500毫升2mol/LHCL溶液中,金属完全溶解后,又加4mol/LNaOH溶液V毫升,得到最多沉淀13.6克,V是多少?
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有5.1克Mg-Al合金,投入500毫升2mol/L HCL溶液中,金属完全溶解后,又加4mol/L NaOH 溶液V毫升,得到最多沉淀13.6克,V是多少?
▼优质解答
答案和解析
现将整个题目的分析及计算过程提供如下：因为有以下两方程成立：Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+ 3 H2↑所以,假设5.1g全是金属Mg ,则需要HCl为5.1/24×2=0.425mol;若假设5.11g全是金属Al,则需要HCl为5.1/27×3...
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