某同学为了探究酸和碱的反应，按下列要求进行了实验的设计与分析：实验目的证明酸和碱发生了中和反应．演示实验将一定量的稀硫酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．实验原理

Question

某同学为了探究酸和碱的反应，按下列要求进行了实验的设计与分析：
【实验目的】证明酸和碱发生了中和反应．
【演示实验】将一定量的稀硫酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【实验原理】该反应的化学方程式为______．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，该同学产生了疑问：反应后溶液中的溶质是什么呢？
【实验探究】该同学又选取了BaCl₂、酚酞、紫色石蕊溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中溶液中的溶质，取烧杯中溶液，按下列方案进行实验：

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，滴入适量的氯化钡溶液	出现白色沉淀	硫酸过量
方案二	取样，滴入几滴紫色石蕊溶液	溶液颜色______	酸碱恰好完全反应
方案三	取样，滴入几滴无色酚酞溶液	溶液变红	氢氧化钠过量，溶质为 ______

①设计的三个方案中，有一个错误的方案是：方案______，方案错误的原因是______；
②请你简单设计实验对上述错误方案进行更正：______．

Answer 1

【实验原理】反应物是氢氧化钠和硫酸，生成物是硫酸钠和水，用观察法配平，所以方程式是：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；【实验探究】方案二：取样，滴入几滴紫色石蕊溶液，紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性不变色，...