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将含氧元素为64％的一氧化碳和CO2的混合物5g,通过足量灼烧的氧化铜完全反应后,再将气体通入足量的石灰水中,试求得到的沉淀的质量.
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将含氧元素为64％的一氧化碳和CO2的混合物5g,通过足量灼烧的氧化铜完全反应后,再将气体通入足量的石灰水中,试求得到的沉淀的质量.
▼优质解答
答案和解析
假设CO质量为x ,CO2 质量为y
含氧元素64% = 氧元素质量 / 总质量
64% =（16x/28+32y/44）/（x+y）
得出11x=14y
5g混合气体即x+y=5
连解方程组得：x=2.8 克,y=2.2 克,
通过足量的氧化铜以后,CuO+CO=CO2+Cu,
CO气体会生成CO2,经过计算,2.8克CO会生成CO2为4.4克,
所以这个时候气体全部是CO2,总质量为 2.2+4.4=6.6克.（以前的加刚生成的）
CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O
根据方程式可以求出,6.6克CO2 完全反应会生成沉淀为15克.
含氧元素64% = 氧元素质量 / 总质量
64% =（16x/28+32y/44）/（x+y）
得出11x=14y
5g混合气体即x+y=5
连解方程组得：x=2.8 克,y=2.2 克,
通过足量的氧化铜以后,CuO+CO=CO2+Cu,
CO气体会生成CO2,经过计算,2.8克CO会生成CO2为4.4克,
所以这个时候气体全部是CO2,总质量为 2.2+4.4=6.6克.（以前的加刚生成的）
CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O
根据方程式可以求出,6.6克CO2 完全反应会生成沉淀为15克.
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