恒温、恒容条件下的密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.9kJ•mol-1，下列有关说法正确的是（）A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJB．平

Question

恒温、恒容条件下的密闭容器中发生反应：4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.9kJ•mol^-1，下列有关说法正确的是（　　）

A．4 mol NH₃和5 mol O₂反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ
B．平衡时v_正（O₂）=v_逆（NO）
C．平衡后增大压强，混合气体平均摩尔质量减小
D．平衡后降低温度，混合气体中NH₃含量减小

Answer 1

A．反应为可逆反应，不能完全转化，而热化学方程式中指完全转化放出的热量，则4 mol NH₃和5 mol O₂反应，达到平衡时放出热量小于905.9 kJ，故A错误；
B．平衡时同种物质的正逆反应速率相同，则平衡时v_正（NO）=v_逆（NO），或平衡时4v_正（O₂）=5v_逆（NO），故B错误；
C．该反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，n_总减小，m不变，则混合气体的平均摩尔质量增大，故C错误；
D．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，则混合气体中NH₃含量减小，故D正确．
故选D．