自然界中氮元素有多种存在形式（1）工业合成氨反应的化学方程式是（2）NH3在一定条件下可被氧化．已知：ⅰ．4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/molⅱ．①断开1molH-O键与断开

Question

自然界中氮元素有多种存在形式

（1）工业合成氨反应的化学方程式是___
（2）NH₃在一定条件下可被氧化．
已知：ⅰ．4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1269kJ/mol
ⅱ．
①断开1mol H-O 键与断开 1mol H-N 键所需能量相差约___kJ；
②H-O 键比H-N键（填“强”或“弱”）___
（3）如图是某压强下，N₂与H₂按体积比1：3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线．其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线．    
①图中b点，v（正）___ v（逆）．（填“>”、“=”或“<”）
②图中a点，容器内气体n（N₂）：n（NH₃）=___
（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是___．

Answer 1

（1）工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，反应是可逆反应，反应的化学方程式为：N₂+3H₂

催化剂

高温高压

2NH₃，
故答案为：N₂+3H₂

催化剂

高温高压

2NH₃；
（2）①根据4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1269kJ/mol，可知12H-N+3×498kJ/mol-2×946kJ/mol-12H-O=-1269kJ/mol，得（H-O）-（H-N）=72.6kJ/mol，
故答案为：72.6；
②根据（H-O）-（H-N）=72.6kJ/mol，可知H-O 键比H-N键强，
故答案为：强；
（3）①图中b点，氨气的体积分数逐渐增加，可知向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率；故答案为：>；
②图中a点，设反应的N₂为x，
                则N₂+3H₂ ⇌2NH₃
 初始物质的量：1     3     0
变化的物质的量：x     3x    2x
平衡时的物质的量：1-x   3-3x   2x
氨气的体积分数为50%时，则(2x)/(1-x+3-3x+2x)=50%，解之得x=(2)/(3)，则n（N₂）：n（NH₃）=(1)/(3)：(4)/(3)=1：4，
故答案为：1：4；
（4）水中的氧气氧化氨气生成亚硝酸和水，方程式为2NH₃+3O₂═2HNO₂+2H₂O，
故答案为：2NH₃+3O₂═2HNO₂+2H₂O．