已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是；A．容器中气体总质量不变B．c（O2）不变C．υ（

Question

已知在容积固定的密闭容器中充入NH₃和O₂发生如下反应：4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）
（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___；
A．容器中气体总质量不变
B．c（O₂）不变
C．υ（O₂）=1.25υ（NH₃）
D．体系压强不变
E．相同时间内，消耗0.1mol NH₃，同时消耗了0.1mol NO
（2）向该容器中加入正催化剂，则反应速率___（选填“增大”、“减小”、“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率___，通入Ar，则反应速率___．
（3）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是___．
A．反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小
B．反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小
C．该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢
（4）1mol NH₃（g）在纯氧中完全燃烧生成无污染的气态物质，放出akJ的热量．写出该反应的热化学方程式___
（5）若将（4）所述反应设计为原电池，负极反应式___．

Answer 1

（1）A．反应前后都是气体，气体质量始终不变，故A错误；
B．c （O₂）不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；
C．v（O₂）=1.25v（NH₃），没有告诉是正逆反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；
D．该反应是体积缩小的反应，反应过程中气体的物质的量逐渐减小，压强逐渐减小，若体系压强不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故D正确；
E．相同时间内，消耗0.1mol NH₃，同时消耗了0.1mol NO，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故E正确；
故答案为：BDE；
（2）在容器中加入正催化剂，正反应速率和逆反应速率都增大，平衡不发生移动；降低温度，正逆反应速率同时减小，容器体积不变充入Ar，各组分浓度不变，反应速率不变，
故答案为：增大；减小；不变；
（3）由于该反应为放热反应，若在容积固定的绝热密闭容器中发生上述反应，其余条件不变，反应过程中反应体系的温度高于原反应，所以正逆反应速率都增大，随后因浓度减小成为影响的主要因素，所以反应减慢，
故答案为：C；
（4）氨气在纯氧中完全燃烧生成无污染的气态物质应为氮气和水，1mol氨气燃烧放热aKJ，则热化学方程式为6NH₃（g）+3O₂（g） (点燃.)/()3N₂（g）+6H₂O（g）△H=-6aKJ/mol，故答案为：6NH₃（g）+3O₂（g） (点燃.)/()3N₂（g）+6H₂O（g）△H=-6aKJ/mol；
（5）负极是氨气在反应，在碱性环境中反应的电极反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O，酸性环境中的电极反应式为2NH₃-6e^-=N₂+6H⁺，故答案为：2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O或  2NH₃-6e^-=N₂+6H⁺．