（1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是．（2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是．（填序

Question

（1）质量相同的O ₂ 、NH ₃ 、H ₂ 、Cl ₂ 四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是______．
（2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是______．（填序号）
①NaAlO ₂ ②Ca（OH） ₂ ③Na ₂ CO ₃ ④Al（OH） ₃
（3）氯水中含有多种成分．将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是______；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是______；
（4）标准状况下把11.2L氯气通入500ml0.8mol/LFeBr ₂ 溶液中，写出反应完全后的离子方程式______．

Answer 1

（1））同温同压下，气体摩尔体积相等，根据V=nV _m = (m)/(M) V m 知，相同质量时，气体体积与其摩尔质量成反比，摩尔质量最小的是氢气，所以体积最大的是氢气，故答案为：氢气；
（2）能与盐酸或氢氧化钠溶液反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等物质，则能和盐酸、氢氧化钠溶液反应的物质是氢氧化铝，故选④；
（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸电离出氢离子而使溶液呈酸性，氢离子能使紫色石蕊变红色，次氯酸具有漂白性，所以能使溶液褪色的是HClO，
故答案为：H ⁺ ；HClO；
（4）氯气的物质的量= (11.2L)/(22.4L/mol) =0.5mol，溴化亚铁的物质的量=0.8mol/L×0.5L=0.4mol，n（Fe ²⁺ ）=0.4mol，n（Br ^- ）=0.8mol，发生反应为2Fe ²⁺ +Cl ₂ =2Fe ³⁺ +3Cl ^- 、Cl ₂ +2Br ^- =2Cl ^- +Br ₂ ，亚铁离子的还原性大于溴离子，亚铁离子完全反应需要氯气的物质的量为0.2mol，还剩下0.3mol氯气，0.3mol氯气能氧化溴离子的物质的量是0.6mol，所以参加反应的氯气、亚铁离子、溴离子的物质的量之比为0.5mol：0.4mol：0.6mol=5：4：6，则离子反应方程式为：5Cl ₂ +4Fe ²⁺ +6Br ^- =10Cl ^- +4Fe ³⁺ +3Br ₂ ，
故答案为：5Cl ₂ +4Fe ²⁺ +6Br ^- =10Cl ^- +4Fe ³⁺ +3Br ₂ ．