一定量的铜和浓硝酸反应,铜全部溶解,生成no和no2的混合气体,将混合气体与标况下3.36升氧气混合通入水中,混合气体恰好完全溶于水,则铜的质量

Question

一定量的铜和浓硝酸反应,铜全部溶解,生成no和no2的混合气体,将混合气体与标况下3.36升氧气混合
通入水中,混合气体恰好完全溶于水,则铜的质量

Answer 1

设铜的物质的量为X
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
根据上面的化学方程式可知：铜原子失去的电子给了氮原子,氮原子又把得到的电子传给了氧气分子中的氧原子,1molCu失去2mole^-、1molO2得到4mole^-,所以根据得失电子总数相等得：
X*2=3.36L/22.4L/mol*4
X=0.3mol
铜的质量=0.3mol*64g/mol=19.2g
答:铜的质量为19.2克.