已知稀硝酸与铜反应时，NO3-一般被还原为NO；浓硝酸与铜反应时，NO3-一般被还原为NO2．现将25.6gCu投入到50mL12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标况）NO和NO2的混合气体．（1）被还

Question

已知稀硝酸与铜反应时，NO₃^-一般被还原为NO；浓硝酸与铜反应时，NO₃^-一般被还原为NO₂．现将25.6gCu投入到50mL 12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标况）NO和NO₂的混合气体．
（1）被还原的硝酸的物质的量为：______．
（2）25.6gCu与50mL 12mol/L的硝酸反应后，剩余物为：______，其物质的量为：______．
（3）容积为4.48L的干燥烧瓶充满上述反应中收集的NO和NO₂的混合气体（标况）后倒置于水中，须再通入______L（标况）O₂才能使溶液充满烧瓶．

Answer 1

发生反应的方程式有：Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
n（Cu）=(25.6g)/(64g/mol)=0.4mol，n（HNO₃）=0.05L×12mol/L=0.6mol，n（NO）+n（NO₂）=(4.48L)/(22.4L/mol)=0.2mol，
（1）根据N原子守恒可知，被还原的硝酸的物质的量等于生成NO和NO₂的物质的量，即n（NO）+n（NO₂）=(4.48L)/(22.4L/mol)=0.2mol，故答案为：0.2mol；
（2）设有amolCu被氧化，则生成2amolCu（NO₃）₂，
根据N元素守恒可知：2n（Cu（NO₃）₂）+n（NO）+n（NO₂）=0.6mol，
则有：2a+0.2=0.6，a=0.2，
即被氧化的Cu为0.2mol，则剩余0.4mol-0.2mol=0.2mol，
故答案为：Cu；0.2mol；   
（3）由题意可知：HNO₃

Cu

NO

NO2

O2

HNO₃，即0.2molCu失去0.4mol电子，O₂得到0.4mol电子，需氧气0.1mol，即在标准状态下氧气体积为2.24L，
故答案为：2.24．