已知Cu和HNO3可以发生如下反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O已知22.4g铜与140mL一定浓度的硝酸恰好完全反应,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积

Question

已知Cu和HNO3可以发生如下反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
已知22.4g铜与140mL一定浓度的硝酸恰好完全反应,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．试求：
（1）标准状况下NO和NO2的体积分别是多少?
（2）待产生的气体全部释放后,向溶液中加入2mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀,所需NaOH溶液的体积是多少?
（1）设NO的体积为VL,NO2的体积为（11.2-V）L．因为铜与硝酸的反应是一个氧化还原反应,
根据题意及电子得失守恒,有：22.4g64g/mol×2=VL22.4L/mol×3+(11.2-V)L22.4L/mol×1,
解得：V=2.24L．即NO的体积为2.24L,则NO2的体积为11.2L-2.24L=8.96L,
这个步骤是怎么来的?求电子守恒那部求详细解释
还有这个步骤（2）当Cu2+全部转化成沉淀时,溶液中的溶质为NaNO3,因此,根据氮元素守恒,
HNO3的物质的量为：n（Na+）+n（NO）+n（NO2）=（22.4g64g/mol×2+11.2L22.4L/mol）,
n（Na+）=0.7mol,
感激不尽!

Answer 1

就是Cu失去的电子要等於NO3-得到的电子,而1molNO得到3mol所以×3,1molNO2得到1mol电子所以×1.
第二问何必那麼麻烦?
64 2
22.4g n=0.7mol
不觉得这样更加快?不要理答案.