将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况）.则所消耗硝酸的物质的量是（）A.0.12molB.0.11molC.0.09molD.0.08mol

Question

将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况）.则所消耗硝酸的物质的量是（　　）
A. 0.12 mol
B. 0.11 mol
C. 0.09 mol
D. 0.08 mol

Answer 1

1.92gCu的物质的量=(1.92g)/(64g/mol)=0.03mol，
n（NO，NO₂）=(1.12L)/(22.4L/mol)=0.05mol，
反应生成Cu（NO₃）₂与氮的氧化物（NO、NO₂中的一种或2种），反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，其氧化剂作用的酸性生成氮的氧化物，其酸性作用的硝酸生成Cu（NO₃）₂，由Cu原子守恒可知n（Cu）=Cu（NO₃）₂=0.03mol，
根据氮原子守恒可知n_反应（HNO₃）=2Cu（NO₃）₂+n（NO，NO₂）=2×0.03mol+0.05mol=0.11mol，
故选：B．