（1）写出硫酸铁在水溶液中电离的电离方程式（2）用双线桥法，标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数2FeCl3+Fe=3FeCl2氧化剂是（填化学式）（3）氨的催化氧化是

Question

（1）写出硫酸铁在水溶液中电离的电离方程式______
（2）用双线桥法，标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数
2FeCl ₃ +Fe=3FeCl ₂ 氧化剂是______（填化学式）
（3）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH ₃ +5O ₂ (催化剂.)/(△) 4NO+6H ₂ O，其中作为还原剂的物质是______（填化学式）；若反应中生成了0.2molNO，则转移______mol电子，
（4）在一定条件下，RO ₃ ^n- 和氯气可发生如下反应：RO ₃ ^n- +Cl ₂ +2OH ^- =RO ₄ ^2- +2Cl ^- +H ₂ O由以上反应可知在上过程中RO ₃ ^n- 被______（填“氧化”或“还原”），RO ₃ ^n- 中元素R的化合价是______．

Answer 1

（1）硫酸铁为强电解质，完全电离，电离方程式为Fe ₂ （SO ₄ ） ₃ =2Fe ³⁺ +2SO ₄ ^2- ，故答案为：Fe ₂ （SO ₄ ） ₃ =2Fe ³⁺ +2SO ₄ ^2- ；
（2）只有Fe元素化合价发生变化，分别由+3价、0价变化为+2价，电子转移方向和电子总数可表示为 ，FeCl ₃ 为氧化剂，
故答案为： ；FeCl ₃ ；
（3）反应4NH ₃ +5O ₂ (催化剂.)/(△) 4NO+6H ₂ O中，N元素化合价由-3价升高到+2价，O元素化合价由0价降低到-2价，NH ₃ 为还原剂，若反应中生成了0.2mol NO，则转移1mol电子，
故答案为：NH ₃ ；1；
（4）由电荷守恒可知n=2，R元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，故答案为：氧化；+4．