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关于铁与稀硝酸反应的2个方程式计算方法问题.当n（Fe）：n（HNO3）大于1/4小于3/8时,Fe不足与Fe过量的2个反应同时进行既然同时进行那么要怎么算反应1和反应2各发生了多少呢?Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO
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关于铁与稀硝酸反应的2个方程式计算方法问题.
当n（Fe）：n（HNO3）大于1/4小于3/8时,Fe不足与Fe过量的2个反应同时进行 既然同时进行那么要怎么算 反应1和反应2各发生了多少呢?
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑ +2H2O 1式
3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 2式
当n（Fe）：n（HNO3）大于1/4小于3/8时,Fe不足与Fe过量的2个反应同时进行 既然同时进行那么要怎么算 反应1和反应2各发生了多少呢?
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑ +2H2O 1式
3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 2式
▼优质解答
答案和解析
非常典型的鸡兔同笼问题,根据得失电子守恒,将硝酸根离子转变为氮氧化合物所转移的电子看做铁单质转变成离子所转移的电子,再根据铁的反应量算出反应1和反应2各发生了多少
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