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用铁粉和稀硝酸以1：3的比例反应,方程式怎么写
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用铁粉和稀硝酸以1：3的比例反应,方程式怎么写
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铁在热的稀HNO3中反应,其主要还原产物为N2O,而在冷的稀HNO3中反应,其主要还原产物为NO,当HNO3更稀时,其主要还原产物是NH4+.生成NO,铁变为3价铁,与硝酸1：4反应,生成亚铁,与硝酸3：8反应.生成N2O或NH4+,一般变为亚铁（此时硝酸氧化性没那么强）.我仅仅考虑生成NO的情况,因为这是高中阶段须掌握的,而其他情况你可以按我的方法类推.
设变为三价铁用1mol反应,变为亚铁的用3xmol反应.则有（1+3x)/（4+8x)=1/3,得x=1.将系数化为整数,并做加和,则有4Fe+12HNO3==3Fe(NO3)2+Fe(NO3)3+3NO（要气体符号）+6H2O,后检验元素是否守恒.
设变为三价铁用1mol反应,变为亚铁的用3xmol反应.则有（1+3x)/（4+8x)=1/3,得x=1.将系数化为整数,并做加和,则有4Fe+12HNO3==3Fe(NO3)2+Fe(NO3)3+3NO（要气体符号）+6H2O,后检验元素是否守恒.
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