将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO．若向反应后的溶液中加入KSC

Question

将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是（　　）

A．原混合物中铜和铁共0.15mol
B．稀硝酸的物质的量的浓度为2mol．L^-1
C．第一次剩余4.8g金属为铜
D．再加足量的稀硫酸，又得到标准状况下6.72LNO

Answer 1

整个过程可以看作是9g铜和铁混合物与200mL硝酸反应生成0.1mol NO，金属完全溶解，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，说明生成硝酸亚铁、硝酸铜，且硝酸完全反应，发生的反应方程式为：3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，设铁为x mol，铜为ymol，根据二者质量与生成NO的体积列方程，有：56x+64y=9、(2)/(3)（x+y）=(2.24)/(22.4)，联立方程，解得：x=0.075mol、y=0.075mol，
A．由上述分析可知，原混合物中铜和铁共0.075mol+0.075mol=0.15mol，故A正确；
B．根据方程式可知，n（HNO₃）=4n（NO）=0.4mol，稀硝酸的物质的量浓度为(0.4mol)/(0.2L)=2mol/L，故B正确；
C.9g混合物中含铁质量为0.075mol×56g/mol=4.2g，含铜质量为0.075mol×64g/mol=4.8g，故第一次剩余金属4.8g为Cu的质量，故C正确；
D．反应后溶液中n（Fe²⁺）=0.075mol，n（NO₃^-）=0.4mol-0.1mol=0.3mol，再加入足量稀硫酸，发生反应：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，0.3molNO₃^-反应消耗0.9molFe²⁺，NO₃^-有剩余，故生成NO为0.075mol×(1)/(3)=0.025mol，其体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故D错误，
故选D．