（1）有一含0.04molh2so4和0.04molhno3的混合稀溶液,加入足量的铜粉,加热充分反应,最终可产生气体的物质的量是（）A0.01B0.03C0.04D0.01~0.03（2）常温下,在100ml/L的浓HNO3中加入足量的铁粉,最终产生

Question

（1）有一含0.04molh2so4和0.04molhno3的混合稀溶液,加入足量的铜粉,加热充分反应,最终可产生气体的物质的量是（ ）
A0.01 B0.03 C0.04 D0.01~0.03
（2）常温下,在100ml/L的浓HNO3中加入足量的铁粉,最终产生标准状况下的气体的体积约为（不考虑NO2转化为N2O4）（ ）
A几乎无气体产生 B等于6.72L C等于13.44L D介于6.72至3.44L之间
3.2g铜与过量硝酸8mol/L,30mL充分反应,硝酸还原产物有N0、NO2.反应后溶液中含H+a摩,此时溶液中含NO3-为(a+1)mol?

Answer 1

1、由于是稀溶液,因此Cu不与SO4 2-反应,只考虑其与NO3-的稀溶液反应
3Cu+8H+ +2NO3- =3Cu2+ +2NO↑+4H2O
溶液中有H+ 0.04*2+0.04=0.12mol
NO3- 0.04mol
因此最终可以反应的Cu为0.12/8*3=0.045mol
产生NO 0.045/3*2=0.03mol
2、因为铁在浓HNO3中发生钝化,因此选A,基本不发生反应
3、反应完全后,溶液中只有H+,NO3-以及Cu2+(少量OH-忽略不计）
因为有电荷守恒
所以有n(H+)+2n(Cu2+)=n(NO3-)
因为原来的Cu为3.2/64=0.05mol
因此有n(NO3-)=a+0.1 mol