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将铁和氧化铁的混合物溶于500ml的稀硝酸中,放出一氧化氮22.4L,并余5.44g铁,向反应后的溶液中通入20.16L氯气,恰好能把溶液中的亚铁离子全部氧化1稀硝酸的物质的量浓度2混合物中铁的质量分
题目详情
将铁和氧化铁的混合物溶于500ml的稀硝酸中,放出一氧化氮22.4L,并余5.44g铁,向反应后的溶液中通入
20.16L氯气,恰好能把溶液中的亚铁离子全部氧化
1 稀硝酸的物质的量浓度
2 混合物中铁的质量分数
20.16L氯气,恰好能把溶液中的亚铁离子全部氧化
1 稀硝酸的物质的量浓度
2 混合物中铁的质量分数
▼优质解答
答案和解析
20.16L/22.4=0.9mol 2Fe2+ + Cl2=2Fe3++2Cl-
2mol 1mol x 0.9mol 解得 x=1.8mol
根据氮元素守恒可知硝酸的物质的量为：1.8×2+1=4.6mol
硝酸的物质的量浓度为4.6mol/0.5L=9.2mol/L Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 56g 1mol 22.4L y zmol 22.4L y=56g z=1mol Fe~2Fe3+
1mol 2mol a 1.8-a a=0.6mol含有的铁的质量为0.6×56+56+5.44=95.04g
因为1mol是铁与硝酸反应生成的Fe3+,所以原来的Fe3+为1.2-1=0.2mol
含有的氧化铁为×160=16g
所以铁的质量分数为×100%=85.6%
2mol 1mol x 0.9mol 解得 x=1.8mol
根据氮元素守恒可知硝酸的物质的量为：1.8×2+1=4.6mol
硝酸的物质的量浓度为4.6mol/0.5L=9.2mol/L Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 56g 1mol 22.4L y zmol 22.4L y=56g z=1mol Fe~2Fe3+
1mol 2mol a 1.8-a a=0.6mol含有的铁的质量为0.6×56+56+5.44=95.04g
因为1mol是铁与硝酸反应生成的Fe3+,所以原来的Fe3+为1.2-1=0.2mol
含有的氧化铁为×160=16g
所以铁的质量分数为×100%=85.6%
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