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(2009•芜湖模拟)氢气是中学化学中常见的气体之一,它是一中新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料.(1)氢气燃烧热值高.实验测得,在常温常压下,1gH2完全燃烧生成液态水,放
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(2009•芜湖模拟)氢气是中学化学中常见的气体之一,它是一中新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料.
(1)氢气燃烧热值高.实验测得,在常温常压下,1gH2完全燃烧生成液态水,放出142.9kJ热量.则H2燃烧的热化学方程式为______.
(2)某同学利用铁与硫酸反应制取氢气,反应速率较慢,你认为可能的原因是:______.
(3)氢气是合成氨的重要原料.工业上合成氨的反应是:N2(g)+3H2(g)⇌2NH2(g)
①一定条件下,一定量的N2和H2反应达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率与时间的关系如右图所示,其中加入催化剂引起反应速率变化的时间段是______(填,如0~t1等).
②温度为T℃时,将2a mol H2和 amolN2放入0.5L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%.则该温度下反应的平衡常数为
(用含a的代数式表示).
(4)利用光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一,某研究机构设计了如图的砷化镓光电池系统实现光分解水制氢.光电池的a极为______极;若电解池内是硫酸钠溶液,则b极的电极反应式为
(1)氢气燃烧热值高.实验测得,在常温常压下,1gH2完全燃烧生成液态水,放出142.9kJ热量.则H2燃烧的热化学方程式为______.
(2)某同学利用铁与硫酸反应制取氢气,反应速率较慢,你认为可能的原因是:______.
(3)氢气是合成氨的重要原料.工业上合成氨的反应是:N2(g)+3H2(g)⇌2NH2(g)
①一定条件下,一定量的N2和H2反应达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率与时间的关系如右图所示,其中加入催化剂引起反应速率变化的时间段是______(填,如0~t1等).
②温度为T℃时,将2a mol H2和 amolN2放入0.5L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%.则该温度下反应的平衡常数为
4 |
a2 |
4 |
a2 |
(4)利用光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一,某研究机构设计了如图的砷化镓光电池系统实现光分解水制氢.光电池的a极为______极;若电解池内是硫酸钠溶液,则b极的电极反应式为
2H2O+2e−=H2↑+2OH−
2H2O+2e−=H2↑+2OH−
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答案和解析
(1)1g氢气的物质的量是0.5mol,燃烧0.5mol氢气放出142.9kJ热量,所以燃烧1mol氢气放出285.8kJ热量,所以氢气的燃烧热化学反应方程式为:H2(g)+12O2(g)=H2O(1)△H=-285.8kJ/mol.故答案为:H2(g)+12O2(g)...
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