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将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100克水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80ml，求此时溶液的物质的量浓度．
题目详情
将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100克水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80ml，求此时溶液的物质的量浓度．
▼优质解答
答案和解析
设14%氢氧化钾溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，则有x×14%=（x-100g）×28%，解得x=200g，
故蒸发后溶液的质量为：200g-100g=100g，
故28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为：
=0.5mol，
所得溶液的物质的量浓度为：
=6.25mol/L，
答：蒸发掉100g水后溶液的物质的量浓度为6.25mol/L．
故蒸发后溶液的质量为：200g-100g=100g，
故28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为：
| 100g×28% |
| 56g/mol |
所得溶液的物质的量浓度为：
| 0.5mol |
| 0.08L |
答：蒸发掉100g水后溶液的物质的量浓度为6.25mol/L．
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