高一化学题求解9、质量分数为a%,物质的量浓度为cmol·L－1的KOH溶液,蒸发溶剂,恢复到原来的温度,若质量分数变为2a%,则物质的量浓度变为（）A、等于2cmol·L－1B、大于2cmol·L－1C、小于2c

Question

高一化学题求解
9、质量分数为a%,物质的量浓度为c mol·L－1的KOH溶液,蒸发溶剂,恢复到原来的温度,若质量分数变为2a%,则物质的量浓度变为（　　）
A、等于2c mol·L－1B、大于2c mol·L－1
C、小于2c mol·L－1D、在c～2c mol·L－1之间


7、NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是（　　）
A、10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数小于9.8%
B、在H2O2+Cl22HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移2NA个电子
C、标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g
D、NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:2


12、某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO、SO、NH、CO（不考虑溶液中少量的H+和OH－）,取200mL该溶液,分为两等份进行下列实验：
实验1：第一份加入足量的烧碱并加热,产生的气体在标准状况下为224mL；
实验2：第二份先加入足量的盐酸,无现象,再加入足量的BaCl2溶液,得固体2.33g.
下列说法正确的是（　　）
A、该溶液中可能含K+
B、该溶液中肯定含有NO、SO、NH、CO
C、该溶液中一定不含NO
D、该溶液中一定含K+,且c(K+)≥0.1mol/L

15、将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀分析,知其中含Cl：35.7%,Cu：64.3%,SO2在上述反应中作用是（　　）
A、酸B、漂白剂C、还原剂D、氧化剂

Answer 1

9.从物质的量考虑：KOH>H2O所以H2O减少相同的质量体积比KOH大,所以答案为：B
7.100毫升的稀硫酸由于ρV=m
可见V=100时 ρ变小 导致m变小 而原溶质质量不变 所以质量分数变大!故选A
12.那几种离子应该是K+.NO3-.S04^2-.NH4+.C03^2-吧 如果是就选D
15.由Cl和Cu的百分含量知,沉淀中只含Cu和Cl两种元素（35.7%+64.3%=100%）,且两者的物质的量之比约为1：1（35.7%/35.5：64.7%/64）,可知,最简式为CuCl,其中Cu的化合价为+1价,则原反应物中CuSO4为氧化剂,那可能的还原剂只有SO2,氧化产物是SO42- 故选C