在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间/（s）020406080100c（N2O4）/（mol/L）0.20a0.10cdec（NO2）/（

Question

在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间/（s）	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）/（mol/L）	0.20	a	0.10	c	d	e
c（NO2）/（mol/L）	0.00	0.12	b	0.22	0.24	0.24

（1）表中b___，在80℃时该反应的平衡常数K的数值为___．
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时___．
A．N₂O₄的转化率越高                  
B．N₂O₄的体积分数越大
C．N₂O₄与NO₂的浓度之比越大          
D．正反应进行的程度越大
（5）该反应进行至100s以后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅，则该反应是___反应（填“吸热”或“放热”）．

Answer 1

（1）根据表格知，0.12C；故答案为：b>C；（2）20s时，四氧化二氮的浓度为a，N2O4⇌2NO21mol/L 2mol/L（0.20-a）mol/L 0.12mol/La=0.14mol/L，则反应的N2O4浓度为（0.2-0.14）...