下列关于杂化轨道的叙述中，错误的是（）A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B.气体单质中（除稀有气体），一定有σ键，可能有π键C.杂化前后

Question

下列关于杂化轨道的叙述中，错误的是（　　）

A. 分子中中心原子通过sp³杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

B. 气体单质中（除稀有气体），一定有σ键，可能有π键

C. 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

D. sp³、sp²、sp杂化轨道的夹角分别一定为109°28′、120°、180°

Answer 1

A、分子中中心原子通过sp³杂化轨道成键时，若不含孤电子对，则为四面体结构，若含有1个孤电子对，则为三角锥形，故A正确；
B、单键中只有σ键，双键和三键中含有σ键和π键，氢气中只含有单键含有σ键，氮气中含有三键则含有σ键和π键，所以气体单质中（除稀有气体），一定有σ键，可能有π键，故B正确；
C、杂化前后的轨道数不变，轨道的形状发生了改变，杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，故C正确；
D、含有孤电子对的分子中，孤电子对对杂化轨道的排斥作用较大，若含有孤电子对，则杂化轨道的夹角会减小，所以sp³、sp²、sp杂化轨道的夹角不一定为109°28′、120°、180°，故D错误；
故选D．