恒温下,将a摩氮气与b摩氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应：若反应进行到某时刻t时,n（N2）=13摩,n（H2）=6摩,则a=?摩反应达平衡时,混合气体的体积分数为716.8升,其

Question

恒温下,将a摩氮气与b摩氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应：若反应进行到某时刻t时,n （N2）=13摩,n（H2）=6摩,则a=?摩
反应达平衡时,混合气体的体积分数为716.8升,其中氨气的体积分数为25%,则氨气物质的量为?摩
原混合气体与平衡混合气体总的物质的量之比为?
平衡混合气体中氮气,氢气,氨气的物质的量之比为?

Answer 1

1
N2+3H2=2NH3
因为生成n(NH3)=6mol ,需消耗N2 3mol ,所以起始共有氮气amol=13mol+3mol=16mol
2
混合气体的体积为716.8L,也就是32mol,其中氨气占25%,
则平衡是n(NH3)=8mol
3 N2+3H2=2NH3,差量2
所以每生成8molNH3,气体减少8mol,消耗氢气12mol,消耗氮气4mol
最后剩余32mol,说明原来40mol
n始/n平=40:32=5:4
4原混合气体中 氮气与氢气之比=a/b=16/(40-16)=2:3
5达到平衡时,平衡混合气体中,n（N2)/n（H2)/n（NH3）= (16-4):(24-12):8=3:3:2