有关化学反应热效应及反应自发性的下述描述，其中正确的是（）A．由CH3（CH2）2CH3（g）+132O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2658kJ•mol-1，可知正丁烷的燃烧热为：-2658kJ•mol-1B．OH-（aq）+H

Question

有关化学反应热效应及反应自发性的下述描述，其中正确的是（　　）

A．由CH₃（CH₂）₂CH₃（g）+(13)/(2)O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（g）△H=-2658 kJ•mol^-1，可知正丁烷的燃烧热为：-2658 kJ•mol^-1
B．OH^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，故1mol醋酸与1molNaOH完全反应，放出的热量一定为57.3kJ
C．2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566 kJ•mol^-1，N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）；△H=+180 kJ•mol^-1，则2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）的△H=-746 kJ•mol^-1
D．若反应2AB（g）⇌C（g）+3D（g） 在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该正反应的△H＜0、△S＞0

Answer 1

A、选项中生成的水是气体，不是稳定的氧化物，燃烧热是热量值不带负号，故A错误；
B、OH^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离是吸热过程，故1mol醋酸与1molNaOH完全反应，放出的热量一定小于57.3kJ，故B错误；
C、2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566 kJ•mol^-1，N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）；△H=+180 kJ•mol^-1，依据盖斯定律得到，则2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）的△H=-746 kJ•mol^-1，故C正确；
D、若反应2AB（g）⇌C（g）+3D（g） 在高温下能自发进行，熵变△S＞0，△H-T△S＜0，可能△H大于0，其逆反应在低温下能自发进行，逆反应熵变△S＜0，△H-T△S＜0，则该正反应的△H＜0，故D错误；
故选C．