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有关化学反应热效应及反应自发性的下述描述,其中正确的是()A.由CH3(CH2)2CH3(g)+132O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)△H=-2658kJ•mol-1,可知正丁烷的燃烧热为:-2658kJ•mol-1B.OH-(aq)+H
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有关化学反应热效应及反应自发性的下述描述,其中正确的是( )
A.由CH3(CH2)2CH3(g)+
O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)△H=-2658 kJ•mol-1,可知正丁烷的燃烧热为:-2658 kJ•mol-1
B.OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1,故1mol醋酸与1molNaOH完全反应,放出的热量一定为57.3kJ
C.2CO(g)+O2(g)═2CO2(g);△H=-566 kJ•mol-1,N2(g)+O2(g)═2NO(g);△H=+180 kJ•mol-1,则2CO(g)+2NO(g)═N2(g)+2CO2(g)的△H=-746 kJ•mol-1
D.若反应2AB(g)⇌C(g)+3D(g) 在高温下能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行,则该正反应的△H<0、△S>0
A.由CH3(CH2)2CH3(g)+
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B.OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1,故1mol醋酸与1molNaOH完全反应,放出的热量一定为57.3kJ
C.2CO(g)+O2(g)═2CO2(g);△H=-566 kJ•mol-1,N2(g)+O2(g)═2NO(g);△H=+180 kJ•mol-1,则2CO(g)+2NO(g)═N2(g)+2CO2(g)的△H=-746 kJ•mol-1
D.若反应2AB(g)⇌C(g)+3D(g) 在高温下能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行,则该正反应的△H<0、△S>0
▼优质解答
答案和解析
A、选项中生成的水是气体,不是稳定的氧化物,燃烧热是热量值不带负号,故A错误;
B、OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1,醋酸是弱电解质存在电离平衡,电离是吸热过程,故1mol醋酸与1molNaOH完全反应,放出的热量一定小于57.3kJ,故B错误;
C、2CO(g)+O2(g)═2CO2(g);△H=-566 kJ•mol-1,N2(g)+O2(g)═2NO(g);△H=+180 kJ•mol-1,依据盖斯定律得到,则2CO(g)+2NO(g)═N2(g)+2CO2(g)的△H=-746 kJ•mol-1,故C正确;
D、若反应2AB(g)⇌C(g)+3D(g) 在高温下能自发进行,熵变△S>0,△H-T△S<0,可能△H大于0,其逆反应在低温下能自发进行,逆反应熵变△S<0,△H-T△S<0,则该正反应的△H<0,故D错误;
故选C.
B、OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1,醋酸是弱电解质存在电离平衡,电离是吸热过程,故1mol醋酸与1molNaOH完全反应,放出的热量一定小于57.3kJ,故B错误;
C、2CO(g)+O2(g)═2CO2(g);△H=-566 kJ•mol-1,N2(g)+O2(g)═2NO(g);△H=+180 kJ•mol-1,依据盖斯定律得到,则2CO(g)+2NO(g)═N2(g)+2CO2(g)的△H=-746 kJ•mol-1,故C正确;
D、若反应2AB(g)⇌C(g)+3D(g) 在高温下能自发进行,熵变△S>0,△H-T△S<0,可能△H大于0,其逆反应在低温下能自发进行,逆反应熵变△S<0,△H-T△S<0,则该正反应的△H<0,故D错误;
故选C.
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