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将0.2mol某烷烃完全燃烧后,生成的气体缓慢通过盛有0.5L2mol•L-1的NaOH溶液中,生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1:3.则该烷烃为()A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丁烷

题目详情
将0.2mol某烷烃完全燃烧后,生成的气体缓慢通过盛有0.5L 2mol•L-1的NaOH溶液中,生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1:3.则该烷烃为(  )
A. 甲烷
B. 乙烷
C. 丙烷
D. 丁烷
▼优质解答
答案和解析
解析:因生成物中Na2CO3、NaHCO3共存,故烷烃完全燃烧产生的CO2与NaOH完全反应.
n(NaOH)=2mol•L-1×0.5L=1mol
n(Na2CO3)=
1
5
×1mol=0.2mol
n(NaHCO3)=
3
5
×1mol=0.6mol
总碳量(即CO2的物质的量)为:0.2mol+0.6mol=0.8mol
1mol烷烃中含C的物质的量为
0.8mol
0.2mol
×1mol=4mol,因此该烃为丁烷.
故选D.