把表面生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，开始时可以观察到，发生反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O经过一段时间后又

Question

把表面生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，开始时可以观察到 ____ ，发生反应的化学方程式为

Fe ₂ O ₃ +3H ₂ SO ₄ =Fe ₂ （SO ₄ ） ₃ +3H ₂ O

Fe ₂ O ₃ +3H ₂ SO ₄ =Fe ₂ （SO ₄ ） ₃ +3H ₂ O

经过一段时间后又会看到铁钉表面有较多的 ____  产生，发生反应的化学方程式为

Fe+H ₂ SO ₄ =FeSO ₄ +H ₂ ↑

Fe+H ₂ SO ₄ =FeSO ₄ +H ₂ ↑

．由该实验可知：当用稀硫酸或盐酸来除去金属制品表面的锈时（填“能”或“不能”） ____ 将金属制品长时间地浸泡在酸中．

Answer 1

分析： 把生锈的铁钉放到足量的稀硫酸中，表面的铁锈先与硫酸反应，当铁锈反应完后，铁继续与硫酸反应，据此回答问题即可．

铁锈的主要成分是Fe ₂ O ₃ ，它会与稀硫酸反应，方程式为：Fe ₂ O ₃ +3 H ₂ SO ₄ =Fe ₂ （SO ₄ ） ₃ +3H ₂ O，生成的Fe ³⁺ 显黄色，当铁锈反应完后，铁继续与硫酸反应，方程式为：Fe+H ₂ SO ₄ =FeSO ₄ +H ₂ ↑，所以会观察到有气泡冒出．因此给生锈金属除锈时不能将生锈的金属放置在酸中太长时间；
故答案为：铁锈溶解，溶液变成棕黄色；Fe ₂ O ₃ +3H ₂ SO ₄ =Fe ₂ （SO ₄ ） ₃ +3H ₂ O；气泡产生；Fe+H ₂ SO ₄ =FeSO ₄ +H ₂ ↑；不能；

点评： 对于实验过程中出现的现象，同学们要会灵活应用化学知识去作答，明确在置换反应中，铁表现出正二价，正二价的金属铁溶液呈浅绿色，而三价铁溶液呈黄色．