红枣包装中常使用一种“504双吸剂”，其成分为铁粉、生石灰等．实验小组同学对一包使用过的“504双吸剂”进行了如下探究．提出问题久置后，固体的成分是什么？查阅资料（1）

Question

红枣包装中常使用一种“504双吸剂”，其成分为铁粉、生石灰等．实验小组同学对一包使用过的“504双吸剂”进行了如下探究．
【提出问题】久置后，固体的成分是什么？
【查阅资料】（1）铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁；
（2）铁可以被磁铁吸引，Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃均不被磁铁吸引．
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃．
【实验探究】实验方案一：

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取适量固体放于烧杯中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液，滴加无色酚酞溶液	固体溶解时烧杯外壁发烫	固体中一定含有① ___
	酚酞溶液变为② ___色	固体中一定含有氢氧化钙
（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的盐酸	固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液	固体中一定含有③ ___，一定不含Fe2O3
（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中	澄清石灰水变浑浊	固体中一定含有④ ___

【实验分析】
（1）酚酞溶液颜色发生改变是因为溶液中含有___（填离子符号）离子；甲同学认为通过实验不能得出一定含Ca（OH）₂的结论，理由是___（用化学方程式表示），该反应的基本类型为___．
（2）乙同学认为通过实验不能得出一定不含Fe₂O₃的结论，理由是___．她设计实验方案二继续进行探究．
实验方案二：
【实验分析】
（1）④中发生的两个复分解反应的化学方程式是___、___．

（2）通过实验二可确定固体样品中一定还含有___．
（3）为确定固体样品中是否含有氢氧化钙，实验小组同学又经过实验测得上述残留固体总质量为1.66g，滤渣B质量为1.0g，滤渣C的质量为1.0g．
【实验结论】综合上述实验及所给数据，可判断实验小组同学们的猜想___（填“成立”或“不成立”）．
【实验反思】探究硫酸和氢氧化钠反应后硫酸是否有剩余，还可选择一种试剂___．

Answer 1

【实验探究1】甲同学的方案：
（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液，固体溶解时试管外壁发烫，说明一定含有氧化钙，氧化钙溶于水放出大量的热，试管底部有不容物，溶液变红，不一定含有氢氧化钙，因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，也能使酚酞试液变红；
（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁，不一定不含Fe₂O₃，因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．
（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，说明固体中一定含有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳使石灰水变浑浊；
【实验分析】（1）酚酞遇碱变红色所以酚酞溶液颜色发生改变是因为溶液中含OH^-离子，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，该反应属于化合反应；
（2）氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁也会与铁反应生成氯化亚铁，所以乙同学认为通过实验不能得出一定不含Fe₂O₃的结论，理由是：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色；
【实验探究2】（1））④中发生的两个复分解反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式是：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（2）对滤渣B的探究：①取滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡冒出，溶液变为黄色，说明一定含有碳酸钙和氧化铁，碳酸钙与盐酸反应产生气泡，氧化铁与盐酸反应产生氯化铁溶于水呈黄色；
【实验结论】经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g，而滤渣B中CaCO₃的质量为1.0g，故氧化钙或氢氧化钙或两者混合物质量为0.6g，与碳酸钠反应生成的滤渣C碳酸钙的质量为1.0g，C中钙元素质量是：1.0g×(40)/(100)×100%=0.4g，根据反应前后钙元素守恒，假设0.6g全是氧化钙，则含钙元素质量为0.6g×(40)/(56)×100%=0.428g，假设全是氢氧化钙，则钙元素质量为0.6×(40)/(74)×100%=0.324g，而C中钙元素质量为0.4g，因此是氧化钙和氢氧化钙的混合物，即久置固体的成分是：Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃，所以可判断实验小组同学们的猜想成立；
【实验反思】紫色石蕊遇酸变红色，所以探究硫酸和氢氧化钠反应后硫酸是否有剩余，还可选择一种试剂：紫色石蕊试液．
故答案为：【实验探究1】CaO，红，Fe，CaCO₃；

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取适量固体放于烧杯中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液，滴加无色酚酞溶液	固体溶解时烧杯外壁发烫	固体中一定含有①氧化钙
	酚酞溶液变为②红色	固体中一定含有氢氧化钙
（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的盐酸	固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液	固体中一定含有③铁，一定不含Fe2O3
（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中	澄清石灰水变浑浊	固体中一定含有④碳酸钙

【实验分析】（1）OH^-，CaO+H₂O=Ca（OH）₂，化合反应；
（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色；
【实验探究2】（1）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（2）Fe₂O₃；
【实验结论】成立；
【实验反思】紫色石蕊试液．