在质量分数为50%的酒精（分子式为C2H5O）溶液中。1.酒精和水物质的量之比为（）2.（）mol钠离子含有的电子数和3.4g氢氧根离子所含的离子数相同。3.标准状况下，将500体积的氨气溶解在1体积

Question

在质量分数为50%的酒精（分子式为C2H5O）溶液中。
1.酒精和水物质的量之比为（）
2.（）mol钠离子含有的电子数和3.4g氢氧根离子所含的离子数相同。
3.标准状况下，将500体积的氨气溶解在1体积水中，得到氨水的密度为0.89g/cm3，则该氨水的质量分数为（），物质的量浓度为（）

Answer 1

1.在质量分数为50%的酒精（分子式为C2H5O）溶液中。 酒精和水物质的量之比为去酒精溶液100g,其中含C2H6O50g,含水H2O50g
nC2H6O:nH2O===50/46:50/18==9:23
2.（）mol钠离子含有的电子数和3.4g氢氧根离子所含的电子数相同。
1mol钠离子,1mol氢氧根离子都含有10mol电子数，3.4g氢氧根离子是0.2mol的OH-,所以.（0.2）mol钠离子含有的电子数和3.4g氢氧根离子所含的电子数相同。
3.标准状况下，将500体积的氨气溶解在1体积水中，得到氨水的密度为0.89g/cm3，则该氨水的质量分数为（），物质的量浓度为（）
设1体积为1L，则
n(NH3)=V(NH3)/Vm=500L/(22.4L/mol)=22.32mol
m(NH3)=n(NH3)·M(NH3)=22.321mol*17g/mol=379.464g
m(H2O)=1000ml*1g/cm3 = 1000
m[NH3(aq)]= m(NH3) + m(H2O) = 379.464g + 1000g =1379.464g
w=m(NH3)/m[NH3(aq)]=379.464g /1379.464g ≈27.5.0%
c(NH3)= 1000*ρ[NH3(aq)]*w/M(NH3)=1000cm3/L*0.924g/cm3*0.27.5 / 17g/mol=14.41mol/L
所以NH3的质量分数为28.7%，物质的量浓度为14.41mol/L