化学方程式怎么解

Question

化学方程式怎么解

Answer 1

书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础,绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律,等号两边各原子种类与数目必须相等.
用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示化学反应的式子,叫做化学方程式. 　　化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件,同时,化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系,通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系,即各物质之间的质量比.对于气体反应物、生成物,还可以直接通过化学计量数得出体积比.下列看注意项目
一.书写方法及注意要点
1.写出符号表达式 　　 例：H20=电解=H2+O2(水通电生成氢气和氧气） 　　
2.配平 　　 例：2H2O=电解=2H2+O2 　
3.注明反应条件和物态等 　　例：2H2O=电解=2H2↑+O2↑
二.反应条件
1.热化学方程式不写反应条件.写上是否正确,没有定论,但中学所有资料中不写. 　　
2.常温常压下可以进行的反应,不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件,一律标注该特定条件. 　　
3.反应单一条件时,条件一律写上面；有两个或更多条件的,上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时,一律把催化剂写在上面. 　　
4.是可逆反应的一律用双向箭头表示.
三.箭头与等号
在专业领域的文献中,不论无机、有机反应方程式中均使用箭头号“→”来连接反应物和生成物.国外化学教科书、上海市中学化学二期课改教材（上海科学技术出版社2006年7月,姚子鹏主编）、上海高考的化学卷、理综卷中也采用了箭头号.但在多数省市的中学教学中,仍建议按照教材在书写无机化学反应方程式时使用等号,以更好地表示反应中的“生成”与“质量守恒”含义.（2011-2012苏教版也用的箭头）　 　　
目前中学阶段无机反应方程式一律用等号连接反应物和生成物,有机反应一律用箭头来连接反应物和生成物.
四.配平方法
1、最小公倍数法
A、找出原子个数较多,且在反应式两边是一单一双的原子,求它的最小公倍数. 　　
B、推出各分子的系数. 　　
例如：(CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4) 　　_数字 为原子数 数字在字母右下角
2、观察法
　　从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数,再找出其他化学式的化学计量数,直至配平. 　　
例如: 第一步 H20(g)+Fe—— Fe3O4+H2 　　
第二步 4H20(g)+3Fe—— Fe3O4+H2 　　
第三步 4H20(g)+3Fe—— Fe3O4+4H2 (反应条件为高温）
3、奇偶配平法
　　看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手,将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数,使两边原子个数相等. 　　
例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2 　　
第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 　　
第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 　　
第三步：配平后的化学方程式： 　　4H2O +3Fe==Fe3O4 + 4H2
4、待定化学计量数法
　　以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律,反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等,列出数学方程组；解方程组,并令其中任一未知数为1,求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式. 　　
例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2 　　
（1）.设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d. 　　aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2 　　
（2）.列方程组 a=c+2d （满足氮原子数相等） 　　3a=4c （满足氢原子数相等） 　　
2b=c （满足氯原子数相等） 　　令b=1,解得：a=8/3,c=2,d=1/3 　　 所以8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
5 、化合价法
　　（1）、把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0价,再根据以上的方法配平
　 （2）、先标出个元素的化合价,然后找到升降化合价的元素,然后找升高化合价的总数和降低化合将的总数,求出最小公倍数,进行配平.
6、得氧失氧法
　　对于氧化还原反应,先观察得出氧化剂失氧的数目,再观察得出还原剂得氧的数目,然后配平 　　比如：3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2 　　氧化剂三氧化二铁反应前后失掉三个氧,还原剂一氧化碳反应前后得到一个氧,所以需要三个一氧化碳才能夺去氧化铁中的氧,一氧化碳、二氧化碳配3,铁配2
下列是初中需要背的方程式 这是最基础的东西,参考一下.
一、 氧气的性质： 　　
（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 　
1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 　　
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 　　
3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 　　
4. 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 　　
5. 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 　　
6. 红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P+2O5 　　
7. 硫在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 　　
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 　　
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 　　
（2）化合物与氧气的反应： 　　
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 　　
11. 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 　　
12. 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 　　
（3）氧气的来源： 　　
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 2Hg+ O2 ↑ 　　
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 　　
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑
（实验室制氧气原理2） 　　
植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6 　　
二、自然界中的水： 　　
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 　　
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 　　
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 　　
三、质量守恒定律： 　　
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 　　
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 　　
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 　　
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 　　
四、碳和碳的氧化物： 　　
（1）碳的化学性质 　　
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 　　
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 　　
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 　　
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 　　
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 　　
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 　　
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 　　
（3）二氧化碳的制法与性质： 　　
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： 　　CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O + CO2↑ 　　
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 　　
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 　　
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： 　　Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O 　　（4）一氧化碳的性质： 　　
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 　　
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 　　其它反应： 　　
36．碳酸钠与稀盐酸反应（化学反应式灭火器的原理）
： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O +CO2↑ 　　
五、燃料及其利用： 　　
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 　　
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 　　
39． 氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 　　
六、金属 　　
（1）金属与氧气反应： 　　
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 　　
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 　　
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 　　
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 　　
（2）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 （置换反应） 　　
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 　　
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 　　
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 　　
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 　　
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 　　
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 　　
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 　　
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ 　　
（3）金属单质 + 盐（溶液） →新金属 + 新盐 　　
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 　　
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 　　
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 　　
55. 铜和硝酸银反应：Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 　　
（4）金属铁的冶炼原理： 　　
56．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 　　
七、酸、碱、盐 　　
1、酸的化学性质 　　
（1）酸 + 金属→ 盐 + 氢气（见上） 　　
（2）酸 + 金属氧化物→ 盐 + 水 　　
57. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 　　
58. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 　　
59. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 　　
60. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 　　
（3）酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应） 　　
61．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 　　
62. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 　　
63. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 　　
64. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 　　
（4）酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐 　　
65．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 　　
66．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 　　
67．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 　　
68. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 　　
2、碱的化学性质 　　
（1） 碱 + 非金属氧化物→ 盐 + 水 　　
69．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 　　
70．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 　　
71．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 　　
72．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 　　
73. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O 　　
（2）碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应,方程式见上） 　　
（3）碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐 　　
74. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 　　
3、盐的化学性质 　　
（1）盐（溶液） + 金属单质 → 另一种金属 + 另一种盐 　　
75. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 　　
（2）盐 + 酸 → 另一种酸 + 另一种盐 　　
76．碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 　　
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 　　
（3）盐 + 碱 → 另一种碱 + 另一种盐 　　
77. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 　　
（4）盐 + 盐 → 两种新盐 　　
78．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 　　
79．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl