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归纳是重要的学习方法,小红在复习盐酸的性质是,归纳出盐酸的五条化学性质(如图所示,连线表示相互反应).(1)为了验证性质①,小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸中,溶液变;
题目详情
归纳是重要的学习方法,小红在复习盐酸的性质是,归纳出盐酸的五条化学性质(如图所示,连线表示相互反应).
(1)为了验证性质①,小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸中,溶液变___;
(2)图中A代表的物质类别是___;
(3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分是Fe2O3),该反应的化学方程式是___.
(4)为了验证性质⑤,可选用的物质是___(填一种即可);
(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②,小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢,需要控制不变(相同)的量是___(填序号).
A.两种金属的形状 B.盐酸的质量分数
C.盐酸的质量 D.温度
(6)电解水时,常在水中加入强酸加快水的电解速率,酸本身不参加化学反应.现用90g溶质质量分数为8%的硫酸溶液进行电解水的实验,一段时间后,产生2g氢气.计算:
①被电解的水的质量;
②求电解后硫酸溶液的溶质的质量分数.
(1)为了验证性质①,小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸中,溶液变___;
(2)图中A代表的物质类别是___;
(3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分是Fe2O3),该反应的化学方程式是___.
(4)为了验证性质⑤,可选用的物质是___(填一种即可);
(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②,小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢,需要控制不变(相同)的量是___(填序号).
A.两种金属的形状 B.盐酸的质量分数
C.盐酸的质量 D.温度
(6)电解水时,常在水中加入强酸加快水的电解速率,酸本身不参加化学反应.现用90g溶质质量分数为8%的硫酸溶液进行电解水的实验,一段时间后,产生2g氢气.计算:
①被电解的水的质量;
②求电解后硫酸溶液的溶质的质量分数.
▼优质解答
答案和解析
(1)石蕊遇酸性溶液会变红色,所以将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中溶液变红.
(2)盐酸除了能与酸碱指示剂、金属氧化物、金属、盐反应外,还能与碱发生中和反应,故A的类别是碱.
(3)铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式是:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.
(4)酸与盐的反应一定要符合复分解反应的发生条件,所以选择的盐与盐酸反应时一定会有水、气体或沉淀生成.所以该盐可以是硝酸银;
(5)控制变量法要创设相同的外部条件,探究镁和锌与盐酸反应的快慢,需要控制不变的条件就是对反应速度可能有影响的因素,分析可知四个因素中只有容器的大小对反应速度无影响.
(6) ①设被电解的水的质量为x
2H2O
2H2↑+O2↑
36 4
x lg
=
解之得:x=9g
(2)电解后硫酸溶液的溶质质量分数为:
×100%=10%
答:被电解的水的质量是9g,电解后硫酸溶液的溶质质量分数是l0%.
故答案为:
(1)红(2)碱(3)6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O;
(4)硝酸银;(5)ABD;(6)9g;l0%
(2)盐酸除了能与酸碱指示剂、金属氧化物、金属、盐反应外,还能与碱发生中和反应,故A的类别是碱.
(3)铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式是:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.
(4)酸与盐的反应一定要符合复分解反应的发生条件,所以选择的盐与盐酸反应时一定会有水、气体或沉淀生成.所以该盐可以是硝酸银;
(5)控制变量法要创设相同的外部条件,探究镁和锌与盐酸反应的快慢,需要控制不变的条件就是对反应速度可能有影响的因素,分析可知四个因素中只有容器的大小对反应速度无影响.
(6) ①设被电解的水的质量为x
2H2O
| ||
36 4
x lg
36 |
4 |
x |
1g |
解之得:x=9g
(2)电解后硫酸溶液的溶质质量分数为:
45g×8% |
45g-9g |
答:被电解的水的质量是9g,电解后硫酸溶液的溶质质量分数是l0%.
故答案为:
(1)红(2)碱(3)6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O;
(4)硝酸银;(5)ABD;(6)9g;l0%
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