根据化学反应原理，回答下列问题：（1）将溶液甲：pH=4的NH4Cl溶液及溶液乙：pH=4的盐酸，分别加水稀释10倍，pH变化较大的是溶液（填“甲”、“乙”，下同），稀释后水的电离程度较大

Question

根据化学反应原理，回答下列问题：
（1）将溶液甲：pH=4的NH₄Cl溶液及溶液乙：pH=4的盐酸，分别加水稀释10倍，pH变化较大的是溶液 ___（填“甲”、“乙”，下同），稀释后水的电离程度较大的是溶液 ___．
（2）在密闭容器中加入一定量N₂O₅，发生分解反应：2N₂O₅（g）⇌4NO₂（g）+O₂（g）△H>0．
①该反应平衡常数表达式为k= ___．
②提出一个合理措施，使得该反应反应速率减小，且平衡向正反应方向移动 ___．
③通过NO_x传感器可监测汽车尾气中NO_x含量，工作原理如图1：写出NiO电极的电极反应式 ___．
（3）25℃时，0.1mol Na₂CO₃与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图2所示．
①CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=(c(HCO-3)•c(OH-))/(c(CO2-3))，选择图中合理数据，算得CO₃^2-水解常数Kh= ___．
②W点所示的溶液中：3c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（Cl^-） ___（选填“>”“<”或“=”）c（Na⁺）．

Answer 1

（1）pH均为4的盐酸和NH₄Cl溶液，分别加水稀释10倍，盐酸溶液PH变化为5，氯化铵铵根离子水解促进，溶液中氢离子浓度减小的少，溶液PH小于5，所以pH较大的是盐酸，稀释后水的电离程度较大的是NH₄Cl溶液；
故答案为：乙；甲；
（2）①化学平衡常数为生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值，即K=(C4(NO2)C(O2))/(C2(N2O5))，故答案为：(C4(NO2)C(O2))/(C2(N2O5))；
②该反应正反应是体积增大的反应，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向正反应移动，故答案为：减小压强；    
③NiO电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮，所以电极反应式为：NO+O^2--2e^-=NO₂，故答案为：NO+O^2--2e^-=NO₂；
（3）①当PH=11时，c（OH^-）=1×10^-3mol/L，c（CO₃^2-）=0.08mol/L，c（HCO₃^-）=0.02mol/L，所以水解常数Kh=(c(HCO-3)•c(OH-))/(c(CO2-3))=(0.02mol/L×1×10-3mol/L)/(0.08mol/L)=2.5×10^-4，
故答案为：2.5×10^-4；
②根据电荷守恒可知，溶液中离子应该满足关系式c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（Cl^-）+c（HCO₃^-），W点c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-），所以c（Na⁺）+c（H⁺）=3c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（Cl^-），所以3c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（Cl^-）>c（Na⁺），故答案为：>．