1．计算在1.0×10－7M的硫酸溶液中[H＋]、[OH－]、[HSO4－]和[SO42－]的浓度.(Kw＝1.0×10－14,K2＝1.2×10－2at25℃)（答案要有两位有效数字）.2．计算需要多少体积的0.80M之NaOH溶液,加到250mL含3.48mL的

Question

1．计算在1.0×10－7M 的硫酸溶液中[H＋]、[OH－]、[HSO4－]和[SO42－]的浓度.(Kw＝1.0×10－14,K2＝1.2×10－2at 25℃)（答案要有两位有效数字）.
2．计算需要多少体积的0.80M之NaOH溶液,加到250mL含3.48mL的浓磷酸里,才能使它成为pH＝7.4的缓冲溶液.（浓磷酸溶液为85%（重量百分）,密度1.69g/mL；F.W.＝98.00）,（pK1＝2.15,pK2＝7.20,pK3＝12.44）（答案须有三位有效数字）.
3．药物的效应是和它是否能穿透细胞膜渗入血管内有关.
Membrane
Stomach Blood
pH＝2.0 pH＝7.4
H＋＋A－ =可逆= HA HA=可逆= H＋＋A－
假设一弱酸的药物之离子A－是不能穿透细胞膜,但HA可以,如上图.再假设HA在细胞膜两边的浓度是一样的.计算柳酸（HA＋A－）在血液中和胃中的比值.（柳酸 pK＝3.52）
要求给出比较详细的思路 ..

Answer 1

这个.不是我不想答题
而是太复杂了 所以有点乱~能力有限~