某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应的相关问题和SO2：的性质，用如图装置进行有关实验：探究I：SO2的性质（1）实验过程中，装置B溶液能否出现白色沉淀（填“能”或“否”）．

Question

某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应的相关问题和SO₂：的性质，用如图装置进行有关实验：

探究I：SO₂的性质
（1）实验过程中，装置B溶液能否出现白色沉淀___（填“能”或“否”）．
（2）实验过程中，装置C中发生反应的离子方程式为___．
（3）实验过程中，装置D中发生的现象是___．
（4）装置E的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象___．
探究Ⅱ：铜与浓流酸反应的相关问题
实验中他们取6.4g铜片和10mL 18mol•L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余． 
（5）反应完毕，铜片与硫酸均有剩余，你认为原因是___．
（6）下列药品中能够用来证明反应完毕后烧瓶中确有剩余硫酸的是___（填写编号）．
A，铁粉   B．氯化钡溶液   C．银粉   D．碳酸氢钠溶液
（7）该化学兴趣小组中有一学生，选用氢氧化钠溶液来测定剩余硫酸的物质的量浓度（反应前后溶液的体积变化忽略不计），请简要写出操作步骤及计算原理（不必计算）．___．

Answer 1

（1）浓硫酸和铜片加热反应是二氧化硫气体，通过氯化钡溶液不发生反应；
故答案为：否；
（2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，高锰酸钾溶液和二氧化硫气体发生的离子反应为：2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，
故答案为：2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；
（3）二氧化硫进入硫化钠溶液中，B中S元素的化合价升高，表现还原性，C中二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性，发生的氧化还原反应为2S^2-+SO₂+2H₂O=3S↓+4OH^-，则观察到出现黄色浑浊；
故答案为：无色溶液中出现黄色浑浊；
（4）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色；
故答案为：待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色；
（5）稀硫酸与铜不反应，随着反应进行，硫酸被消耗，产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，
故答案为：随着反应进行，硫酸被消耗，产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，反应会停止；
（6）根据金属的通性，氢离子能与活泼金属如铁反应，若有氢气生成，则说明有余酸；即使没有余酸溶液中也有硫酸根，都能与氯化钡反应生成沉淀；稀硫酸与银不反应；氢离子能与碳酸盐反应，若有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成，则说明有余酸，故选AD；
（7）选用氢氧化钠溶液来测定剩余硫酸的物质的量浓度，应先加入抢银行溶液沉淀铜离子为氢氧化铜沉淀，过滤洗涤干燥后称重至恒重，依据氢氧化铜质量计算物质的量得到反应的硫酸物质的量，进而得到剩余离子的物质的量，反应前后溶液的体积变化忽略不计，得到物质的量浓度；步骤和现象为：
①取反应后的溶液，向其中加入过量的氢氧化钠溶液，至氢氧化铜完全沉淀；
②过滤、洗涤、低温干燥、称量至恒重；
③依据氢氧化铜的量计算出已反应的硫酸的量，进而计算剩余硫酸的物质的量浓度；
故答案为：①取反应后的溶液，向其中加入过量的氢氧化钠溶液，至氢氧化铜完全沉淀；
②过滤、洗涤、低温干燥、称量至恒重；
③依据氢氧化铜的量计算出已反应的硫酸的量，进而计算剩余硫酸的物质的量浓度；