在27℃将电解水所得的氢、氧混合气体干燥后贮于60.0L容器中,混合气体总质量为40.0g,求氢气、氧气的分压我没有财富悬赏是因为财富值过低（等级过低）,因为上一题你肯帮我,所以就厚着脸皮

Question

在27℃将电解水所得的氢、氧混合气体干燥后贮于60.0L容器中,混合气体总质量为40.0g,求氢气、氧气的分压
我没有财富悬赏是因为财富值过低（等级过低）,因为上一题你肯帮我,所以就厚着脸皮再问你了.

Answer 1

没关系,只要我会答,肯定帮你.
2H2O = 2H2 + O2
由电解反应式可知所得氢气与氧气的摩尔比为2:1,假设氧气的物质的量n(O2)为x,则氢气的量
n(H2)=2n(O2)=2x.
混合气体总质量m=m(O2)+m(H2)=32x+2*2x=36x=40.0g,解得x=10/9(mol)
所以混合气体总的物质的量n=n(H2)+n(O2)=3x=3.33mol
根据理想气体状态方程P(总)V=nRT,得P(总)=nRT/V=3.33*8.314*(27+273)/(60*10^-3)=1.386*10^5(Pa)
根据理想气体分压定律,同一密闭容器中各气体分压与其摩尔数成正比,则有：
P(H2)+P(O2)=P(总)=1.386*10^5
P(H2)/P(O2)=n(H2)/n(O2)=2
可解得P(H2)=9.2*10^4 P(O2)=4.6*10^4