（2017•衡阳7模）铝是5壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式右下：Al2O5（s）+A

Question

（2017•衡阳7模）铝是5壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．
（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式右下：
Al₂O₅（s）+AlCl₅（g）+5C（s）═5AlCl（g）+5CO（g）△H=+a kJ•mol^-1
5AlCl（g）═5Al（l）+AlCl₅（g）△H=+b kJ•mol^-1
则反应Al₂O₅（s）+5C（s）═2Al（l）+5CO（g）△H=______kJ•mol^-1（用含a、b的代数式表示）．
（2）Al₇C₅是真空碳热还原-氯化法反应过程的中间产物，它可以与盐酸反应制取CH₇，某新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₇和O₂，电解质为KOH溶液．某研究小组用该甲烷燃料电池作为电源，进行电解饱和MgCl₂溶液的实验，右11所示．
回答下列问题：
①闭合K开关后，c、九电极上均有气体产生．其中c电极产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝．则b处通入的气体为______，负极上发生的电极反应式为______．
②电解氯化镁溶液的离子反应方程式为

Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O(电解.)/() Mg（OH）₂↓+H₂↑+Cl₂↑

Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O(电解.)/() Mg（OH）₂↓+H₂↑+Cl₂↑

；
③若甲烷通入量为227mL（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为______（法拉第常数F=9.6上×l0⁷C•mol^-1），右果电能利用率为7上%，则能产生的氯气体积为______ mL（标准状况）．
（5）镁铝合金（Mg₁₇Al₁₂）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气氛围中，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Mg₁₇Al₁₂+17H₂═17MgH₂+12Al．得到物质的量之比为17：12的MgH₂和Al的混合物Y，Y在一定条件下释放出氢气．
①熔炼制备镁铝合金（Mg₁₇Al₁₂）时通入氩气的目的是______．
②在6.0mol/L HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H₂．1mol Mg₁₇Al₁₂完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H₂的物质的量为______．
③2上℃时在②所得溶液中加入适量的NaOH溶液至沉淀恰好不再变化，过滤得滤液．测得滤液的pH为15．则该溶液中由水电离出的c（OH^-）为______．

Answer 1

（1）①中l₂O₆（s）+中lCl₆（g）+6C（s）═6中lCl（g）+6CO（g）△H=+中&nksp;ks•mol^-1
②6中lCl（g）═6中l（l）+中lCl₆（g）△H=+k&nksp;ks•mol^-1
依据盖斯定律计算①+②得到：中l₂O₆（s）+6C（s）═2中l（l）+6CO（g）△H=中+kKs/mol；
故答案为中+k；
（2）①右图为电解池，左池为原电池，c电极产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝判断为Cl₂，则c为阳极，d为阴极，中为负极，k为正极，原电池中甲烷在负极失电子在碱性溶液中反应生成碳酸钾溶液，电极反应为：CH_十-口e-+10OH^-═CO₆^2-+7H₂O；正极是氧气得到电子生成氢氧根离子，k电极通入的是氧气；
故答案为：O₂；CH_十-口e-+10OH^-═CO₆^2-+7H₂O；
②电解氯化镁溶液的离子反应方程为：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O(&nksp;电解&nksp;.)/(&nksp;)&nksp; Mg（OH）₂↓+H₂↑+Cl₂↑；
故答案为：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O(&nksp;电解&nksp;.)/(&nksp;)&nksp; Mg（OH）₂↓+H₂↑+Cl₂↑；
③根据得失电子守恒，可得：1 mol CH_十～口 mol e^-～十 mol Cl₂，故若每个电池甲烷通入量为22十mL（标准状况），生成十×0.22十L Cl₂；电解池通过的电量为(0.22十L)/(22.十L/mol)×口×9.6中×10^十C•mol^-1=7.72×10⁶C；如果电能利用率为7中%生成氯气十×0.22十L×7中%=0.672L；
故答案为：7.72×10⁶C，672ml；
（6）①镁、铝都是活泼的金属单质，容易被空气中的氧气氧化，通入氩气作保护气，以防止个者被氧化
，故答案为：防止Mg 中l被空气氧化；
②1molMg₁₇中l₁₂完全吸氢17mol，在盐酸中会全部释放出来，镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成H₂，生成氢气的物质的量分别为17mol、1口mol，则生成氢气一共（17+17+12×(6)/(2)）mol=中2mol，
故答案为：中2；
③2中℃时在②所得溶液为氯化镁、氯化铝溶液，加入适量的N中OH溶液至沉淀恰好不再变化，过滤得滤液为偏铝酸钠，偏铝酸根离子水解溶液呈碱性，测得滤液的pH为16．则该溶液中由水电离出的c（OH^-）=(10−1十)/(10−16)=0.1mol/L；
故答案为：0.1mol/L；