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求碳酸氢盐在水中的的溶解性
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求碳酸氢盐在水中的的溶解性
▼优质解答
答案和解析
你是初中还是高中?
这个是不需要掌握的,题目会给条件(初中:溶解度表、高中:溶度积)
要说真的来判断,要从构型来判断
由于水是非极性分子,所以极性比较大的分子会更容易溶于水.
举个例子:比较AgF和AgCl(没学过吧~)
看成Ag+ F-和Ag+ 和Cl-
由于F-的吸电子能力极强,Ag+难以把电子吸向自己,所以电子严重偏向F-,导致分子极性非常强,溶解度比较大
而Ag+ 和Cl-之间,相比F-来说Cl-抢电子能力要温和的多,所以电子不会非常偏向Cl-,电子会向中间靠近,导致分子的共价程度增高,极性下降,溶解度下降.
所以AgF的溶解性大于AgCl
从分子极性角度可以解决很大一部分溶解性的问题.
总之课内,不是竞赛的话,记住下面的就行了
钾钠铵盐硝酸盐①,
氢氧根多钡离子②,
硫酸盐除钡钙银③,
碳酸溶氢钾钠铵④,
生成沉淀氯化银⑤.
①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水;
②除了上述四种情况,氢氧根和钡离子结合也溶于水;
③硫酸根除了和钡离子、钙离子、银离子结合声称沉淀外,其余都溶于水;
④碳酸根除了跟氢离子、钾离子、钠离子、铵离子结合溶于水外,其他都不溶于水;
⑤氯离子只有和银离子结合不溶于水.
这个是不需要掌握的,题目会给条件(初中:溶解度表、高中:溶度积)
要说真的来判断,要从构型来判断
由于水是非极性分子,所以极性比较大的分子会更容易溶于水.
举个例子:比较AgF和AgCl(没学过吧~)
看成Ag+ F-和Ag+ 和Cl-
由于F-的吸电子能力极强,Ag+难以把电子吸向自己,所以电子严重偏向F-,导致分子极性非常强,溶解度比较大
而Ag+ 和Cl-之间,相比F-来说Cl-抢电子能力要温和的多,所以电子不会非常偏向Cl-,电子会向中间靠近,导致分子的共价程度增高,极性下降,溶解度下降.
所以AgF的溶解性大于AgCl
从分子极性角度可以解决很大一部分溶解性的问题.
总之课内,不是竞赛的话,记住下面的就行了
钾钠铵盐硝酸盐①,
氢氧根多钡离子②,
硫酸盐除钡钙银③,
碳酸溶氢钾钠铵④,
生成沉淀氯化银⑤.
①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水;
②除了上述四种情况,氢氧根和钡离子结合也溶于水;
③硫酸根除了和钡离子、钙离子、银离子结合声称沉淀外,其余都溶于水;
④碳酸根除了跟氢离子、钾离子、钠离子、铵离子结合溶于水外,其他都不溶于水;
⑤氯离子只有和银离子结合不溶于水.
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