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根据反应8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2回答下列问题；1.若反应中有6.72L Cl2（标准状况）被消耗,则转移的电子数为? 6.72L Cl2即为 0.3mol；Cl——Cl-（降一价）,这个我知道,可是为什么答案是0.6mol呢?
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根据反应8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2回答下列问题；
1.若反应中有6.72L Cl2（标准状况）被消耗,则转移的电子数为?
6.72L Cl2即为 0.3mol；Cl——Cl-（降一价）,这个我知道,可是为什么答案是0.6mol呢?
1.若反应中有6.72L Cl2（标准状况）被消耗,则转移的电子数为?
6.72L Cl2即为 0.3mol；Cl——Cl-（降一价）,这个我知道,可是为什么答案是0.6mol呢?
▼优质解答
答案和解析
楼主注意是CL2有0.3mol 也就是有0.6molCl化合价发生改变,即 转移电子数为0.6mol
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