海带中含有丰富的碘．为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪

Question

海带中含有丰富的碘．为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是______（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯　 B．坩埚　 C．表面皿　 D．泥三角　 E．酒精灯　 F．干燥器
（2）步骤②：Iˉ溶液的获取．操作是______．
（3）步骤③的实验操作名称是______；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是______．
（4）步骤④：氧化．反应的离子方程式是______．
除此以外下列氧化剂最好选用______（填代号）．
A、浓硫酸　　　　 B、新制氯水　　　　　 C、KMnO₄溶液　　　　　　 D、H₂O₂
理由是______．
（5）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是______．
（6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：______．

Answer 1

（1）灼烧海带时用坩埚盛放海带，用带铁圈的铁架台放置坩埚，用酒精灯进行加热，所以灼烧海带时需要用到的实验仪器是坩埚、带铁圈的铁架台、酒精灯，故选：BDE；
（2）将灼烧后的固体溶于水，过滤后的滤液为I^-溶液，萃取后得到，故答案为：溶解、过滤；
（3）步骤③是分离固体和液体，则实验操作为过滤；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏，
故答案为：过滤；蒸馏；
（4）二氧化锰在酸性环境下将碘离子氧化为碘单质，即MnO₂+2I^-+4H⁺═Mn²⁺+I₂+2H₂O，步骤④的目的是碘离子在酸性条件下可被氧化生成单质碘，除此之外选择的氧化剂最好是过氧化氢，不引入新的杂质；
A．浓硫酸引入硫酸根离子，故A不符合；　　　
B．新制氯水会引入氯离子，故B不符合；　　　
C．KMnO₄溶液会引入钾离子，故C不符合；　　　
D．H₂O₂ 做氧化剂被还原为水，不引入新的杂质，故D符合；
故答案为：MnO₂+2I^-+4H⁺═Mn²⁺+I₂+2H₂O；D；H₂O₂ 做氧化剂被还原为水，不引入新的杂质；
（5）根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，
故答案为：苯与水互不相溶，且碘在苯中的溶解度比在水中大．
（6）碘遇淀粉变蓝色，检验方法为取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明含有单质碘，
故答案为：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明含有单质碘．