研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）K1△H＜0（Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）K2△H＜0（Ⅱ）（1）4NO2（g）+2NaCl

Question

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂（g）+NaCl（s）⇌NaNO₃（s）+ClNO（g）  K₁△H＜0  （Ⅰ）
2NO（g）+Cl₂（g）⇌2ClNO（g）  K₂△H＜0  （Ⅱ）
（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K=

(K12)/(K2)

(K12)/(K2)

（用K₁、K₂表示）．
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，则平衡后n（Cl₂）=______mol，NO的转化率а₁=______．其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а₂______а₁（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K₂______（填“增大”“减小”或“不变”．若要使K₂减小，可采用的措施是______．
（3）已知t℃时，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g）的平衡常数K=0.25．
①t℃时，反应达到平衡时n（CO）：n（CO₂）=______．
②若在1L密闭容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）转化率为50%，则x=______．

Answer 1

（1）①2NO₂（g）+NaCl（s）⇌NaNO₃（s）+ClNO（g），△H₁＜0 （Ⅰ），平衡常数K₁=(c(ClNO))/(c2(NO2))，
②2NO（g）+Cl₂（g）⇌2ClNO（g），△H₂＜0 （Ⅱ），平衡常数K₂ =(c2(ClNO))/(c2(NO)c(Cl2))，
（1）③4NO₂（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K=(c(Cl2)c2(NO))/(c4(NO2))，计算得到K=(K12)/(K2)，
故答案为：(K12)/(K2)；
（2）在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，物质的量为7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1×10min×2L=0.15mol，依据平衡三段式列式计算；
            2NO（g）+Cl₂（g）⇌2ClNO（g），
起始量（mol） 0.2     0.1        0
变化量（mol） 0.15    0.075      0.15
平衡量（mol） 0.05    0.025      0.15
则平衡后n（Cl₂）=0.025mol，
NO的转化率α₁=(0.15mol)/(0.2mol)×100%=75%；
其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，随反应进行，气体体积减小，为保持恒压所以容器体积减小，压强增大，平衡正向进行，平衡时NO的转化率α₂ 增大；平衡常数随温度变化，不随浓度、压强变化，若要使K₂减小，平衡逆向进行，反应是放热反应，依据平衡移动原理应升高温度，平衡逆向进行；
故答案为：0.025；75%；＞；不变；升高温度；
（3）已知t℃时，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g）的平衡常数K=0.25．
①t℃时，平衡常数K=(c(CO2))/(c(CO))=0.25，则反应达到平衡时n（CO）：n（CO₂）=4：1，故答案为：4：1；
②若在1L密闭容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡，此时FeO（s）转化率为50%，依据化学平衡三段式列式得到；
            FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g）
起始量（mol）          x              0
变化量（mol） 0.01     0.01            0.01
平衡量（mol）         x-0.01          0.01
K=(0.01)/(x−0.01)=0.25
则x=0.05mol
故答案为：0.05．