研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，发生如下反应：4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）完成下列填空：（1）写出该反应的平衡常数表达式K=．若只改变一个

Question

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，发生如下反应：4NO₂（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）
完成下列填空：
（1）写出该反应的平衡常数表达式K=___．若只改变一个影响化学平衡的因素，则下列关于平衡常数K与化学平衡移动关系的叙述正确的是___（填序号）．
a．K值不变，平衡不移动       
b．K值变化，平衡一定移动
c．平衡移动，K值可能不变      
d．平衡移动，K值一定变化
（2）若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是___（填序号）．
a．υ_正（NO₂）=2υ_正（NO）                
b．NO和Cl₂的物质的量之比不变
c．混合气体密度保持不变             
d．c （NO₂）：c （NO）：c （Cl₂）=4：2：1
（3）为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4mol NO₂和适量NaCl固体，10min时反应达到平衡．测得10min内υ（NO₂）=0.015mol/（L•min），则平衡后n （Cl₂）=___mol，此时NO₂的转化率为а₁；保持其它条件不变，扩大容器的体积，当反应再次达到平衡时NO₂的转化率为а₂，则а₂___а₁（选填“>”、“<”或“=”）．
    实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得到1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH₃COONa溶液．
（4）两溶液中c（NO₃^-）、c（NO₂^-）和c（CH₃COO^-）由大到小的顺序为___
（5）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是___（填序号）．
a．向溶液A中加适量水             
b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水             
d．向溶液B中加适量NaOH．

Answer 1

（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K=(c(Cl2)c2(NO))/(c4(NO2))，
因为平衡常数仅与温度有关，所以
a．K值不变，仅温度不变，则平衡不一定不移动，故错误；       
b．K值变化，则温度改变，所以平衡一定移动，故正确；
c．平衡移动，温度不一定变化，所以K值可能不变，故正确；      
d．平衡移动，温度不一定变化，所以K值不一定变化，故错误； 
故答案为：(c(Cl2)c2(NO))/(c4(NO2))；bc；
（2）a、υ_正（NO₂）=2υ_正（NO）都是指正反应速率，所以不能说明达到平衡状态，故错误；
b、NO和Cl₂是生成物，按照系数比生成，所以NO和Cl₂的物质的量之比一直不变，所以不能说明达到平衡状态，故错误；
c、混合气体密度不变，说明气体总质量不变，该反应是气体质量发生变化的反应，所以能说明达到平衡状态，故正确；
d、c （NO₂）：c （NO）：c （Cl₂）=4：2：1，不能说明达到平衡状态，故错误；
故选c．
（3）在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4mol NO₂和适量NaCl固体，10min时反应达到平衡．测得10min内υ（NO₂）=0.015mol/（L•min），则NO₂变化的物质的量为0.015mol/（L•min）×10min×2L=0.3mol，
            4NO₂（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）
起始量（mol） 0.4                              0       0
变化量（mol） 0.3                              0.15    0.075
平衡量（mol） 0.1                              0.15    0.075
则平衡后n（Cl₂）=0.075mol，
扩大容器的体积，相当于减小压强，平衡相逆反应移动，所以当反应再次达到平衡时NO₂的转化率减小，则а₂<а₁，故答案为：0.075mol，<；
（4）0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得1L溶液A，反应为2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O，得到溶液A中NaNO₃物质的量浓度为0．mol/L，NaNO₂物质的量为0.1mol/L，溶液B为0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液，已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4mol•L^-1，CH₃COOH的电离常数K_a=1.7×10^-5mol•L^-1，说明CH₃COOH酸性小于HNO₂的酸性，对应阴离子水解程度大，醋酸根离子和亚硝酸根离子水解，两溶液中c（NO₃^-）、c（NO₂^-）和c（CH₃COO^-）由大到小的顺序为：c（NO₃^-）>c（NO₂^-）>c（CH₃COO^-）；故答案为：c（NO₃^-）>c（NO₂^-）>c（CH₃COO^-）；
（5）使溶液A和溶液B的pH值相等的方法，依据溶液组成和性质分析，溶液A中NaNO₃物质的量浓度为0.1mol/L，NaNO₂物质的量为0.1mol/L，溶液B为0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液，溶液B碱性大于A溶液；
a、上述分析可知，溶液B碱性大于A溶液，向溶液A中加适量水，稀释溶液，碱性减小，不能调节溶液PH相同，故a不符合；
b、向溶液A中加适量NaOH，增大碱性，可以调节溶液pH相同，故b符合；
c、向溶液B中加适量水，稀释溶液碱性减弱，可以调节溶液pH，故c符合；
d、溶液B碱性大于A溶液，向溶液B中加适量NaOH，溶液PH更大，不能调节溶液PH相同，故d不符合；
故答案为：bc．