研究小组模拟海水提溴的过程：“氧化-富集-提纯”，设计如下实验．回答以下问题：（1）水浴是（填“热水浴”或“冷水浴”）；装置3盛装的物质是；实验过程中做氧化剂的物质是

Question

研究小组模拟海水提溴的过程：“氧化-富集-提纯”，设计如下实验．回答以下问题：
（1）水浴是___（填“热水浴”或“冷水浴”）；装置3盛装的物质是___；实验过程中做氧化剂的物质是___和___；装置1的作用是___和___．
（2）装置2中的SO₂完全反应后，溶液中主要离子浓度大小顺序是___．
（3）从装置2中分离溴的实验步骤是拆除装置、选择萃取剂、___、___．
（4）装置2吸收剂如果改为Na₂C0₃或Na0H溶液，则氯气改为___．

Answer 1

（1）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br₂，所以水浴用热水浴，装置3：氯气和溴都有毒，不能直接排空，且这几种物质都能和碱反应，所以C装置是尾气处理装置，通常盛放氢氧化钠，装置1：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，该反应氧化剂为Cl₂，装置2：SO₂+2H₂O+Br₂=H₂SO₄+2HBr，氧化剂为Br₂，同时发生Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，氧化剂为Cl₂，装置1的作用是富集溴，溴易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出Br₂，
故答案为：热水浴；氢氧化钠；Cl₂；Br₂；富集溴；将Br₂吹出；
（2）装置2中的SO₂完全反应后，SO₂+2H₂O+Br₂=H₂SO₄+2HBr，溶液中主要为氢离子、硫酸根离子、溴离子，根据方程式可知，主要离子浓度大小顺序是：C（H⁺）>C（Br^-）>C（SO₄^2-），
故答案为：C（H⁺）>C（Br^-）>C（SO₄^2-）；
（3）分离出溴水中的溴，可用萃取的方法，选择萃取剂可选择四氯化碳，进行萃取分液，取下层液体，然后进行蒸馏，分离出溴单质，
故答案为：萃取；蒸馏；
（4）用Na₂CO₃溶液吸收吹出的Br₂，生成物有溴化钠和溴酸钠及无色气体二氧化碳放出，化学反应为：3Br₂+3Na₂CO₃═5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑，因Br^-和BrO₃^-在酸性条件下发生归中反应生成Br₂：5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄═3Br₂+3Na₂SO₄+3H₂O，所以氯气改为硫酸，
故答案为：硫酸．