某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取．实验（一）碘含量的测定取0.0100mol•L-1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液于锥形瓶中，加2～3滴指示剂，达

Question

某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取．
实验（一）碘含量的测定

取0.0100mol•L^-1的AgNO₃标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液于锥形瓶中，加2～3滴指示剂，达到终点时，消耗标准溶液体积的平均值为20.00mL．
（1）仪器A的名称为；若滴定管洗净后未用标准溶液润洗，其它操作正确，测出碘的含量可能___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（2）计算得海带中碘的百分含量为___%．
实验（二）碘的制取
另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I₂+6NaOH═5NaI+NaIO₃+3H₂O；酸性条件下，I₂在水溶液中的溶解度很小．
（3）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是___．
（4）下列有关步骤Y的说法，正确的是___．
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积
B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除浸取原液中的有机杂质
D．NaOH溶液可由乙醇代替
（5）实验（二）中操作Z的名称是___．
（6）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是___．

Answer 1

（1）根据仪器的构造可知，用于灼烧海带的仪器为坩埚，若滴定管洗净后未用标准溶液润洗，其它操作正确，标准溶液的浓度减小，消耗标准溶液体积增大，测出碘的含量可能偏高，
故答案为：坩埚；偏高；
（2）取0.0100mol•L^-1的AgNO₃标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液于锥形瓶中，加2～3滴指示剂，达到终点时，消耗标准溶液体积的平均值为20.00mL，20.00mL硝酸银溶液中含有硝酸银的物质的量为：0.0100mol/L×0.02L=0.0002mol，则500mL原浸出液完全反应消耗硝酸银的物质的量为：0.0002mol×(500ml)/(100ml)=0.001mol，说明20.00g该海带中含有0.001mol碘离子，所以海带中碘的百分含量为：(127g/mol×0.001mol)/(20.00g)×100%=0.635%，
故答案为：0.635；
（3）碘单质易溶于有机溶剂，微溶于水，且四氯化碳的密度大于水溶液，所以步骤X向含有碘单质的水溶液中加入四氯化碳后，混合液会分为上下两层，下层为四氯化碳的碘溶液，则下层呈紫红色，
故答案为：液体分为上下两层，下层呈紫红色；
（4）A．发生反应3I₂+6NaOH═5NaI+NaIO₃+3H₂O中，需要浓氢氧化钠溶液，所以应控制NaOH溶液的浓度和体积，故A正确；
B．根据反应3I₂+6NaOH═5NaI+NaIO₃+3H₂O可知，步骤Y将碘转化成离子进入水层，故B正确；
C．该操作的主要目的是将碘单质转化成碘酸钠、碘化钠，将碘转化成离子进入水层，不是除去有机杂质，故C错误；
D．乙醇易溶于水和四氯化碳，将氢氧化钠换成乙醇，仍然无法分离出碘单质，故D错误；
故答案为：AB；
（5）步骤Z将碘单质和水分离，由于碘单质不溶于水，可通过过滤操作完成，
故答案为：过滤；
（6）方案甲中采用蒸馏操作，由于碘单质容易升华，会导致碘单质损失，所以甲方案不合理，
故答案为：碘单质易升华，会导致碘损失．